Испытайте растворы хлорида натрия, карбоната натрия, хлорида меди (II) с индикаторов. Объясните полученные результаты

1.Растворимость многих солей увеличивается при увеличении температуры.

2.Теплый климат приводит к интенсивному испарению воды на берегу озера.

3.1. Артем изучил влияние природы вещества на растворимость.  Верно

2. Аружан исследовала, одинаковую ли растворимость имеют нитрат калия при различных температурах.  Неверно

3. Тимур убедился, что при увеличении температуры растворимость всех веществ значительно увеличивается.  Неверно

4. 269 г .

5. 1. формирование гипотезы лабораторного опыта.

2.  подготовка необходимого оборудования.

3.  приготовление насыщенного раствора при комнатной.\ температуре.

4. подогревание насыщенного раствора и дальнейшее растворение соли.

5. запись результатов и сравнение со справочными данными.

6. анализ результатов и запись вывода работы.

6. 12.5  грамма/100 граммов H2O

7. При повышении температуры раствора до 40°C часть хлорида натрия (NaCl) осталась нерастворенной.

8. 81 грамм

9. 1. Какое из данных веществ имеет наименьшую растворимость?  CaSo4

2. Растворимость какого вещества практически не зависит от температуры?  NaCl

3. В стакане с каким веществом образуется большая масса осадка при остывании со 100°C до 20°C?  KBr

:

1. Поставь 5 звёзд.

2. Поставь .

3. Сделай лучшим ответом.

Объяснение:

C3H6 + H2 ---> C3H8

Пусть в смеси х моль пропена. Тогда атомов водорода в нём 6х моль массой 6х*1 = 6х граммов.

Пусть в смеси у моль водорода. Тогда атомов водорода в нём 2у моль массой 2у*1 = 2у граммов.

Общая масса смеси равна 42х + 2у граммов.

Общая масса атомов водорода в ней равна 6х + 2у граммов.

Тогда (6х + 2у)/(42х + 2у) = 0,2550, откуда 4,71х = 1,49у,

или х = 0,316у, у = 3,16х.

Пусть х = 1 моль. Тогда у = 3,16 моль.

В реакцию вступило 90% пропена, т.е. 0,9 моль, что, согласно уравнению реакции, равно количеству прореагировавшего водорода. Тогда состав смеси после реакции:

пропен С3Н6 - 0,1 моль.

водород Н2 - 3,16 - 0,9 = 2,26 моль.

пропан С3Н8 - 0,9 моль.

Средняя молярная масса смеси равна (42*0,1 + 2*2,26 + 44*0,9)/(0,1 + 2,26 + 0,9) = 48,32/3,26 = 14,822 г/моль.

Относительная плотность по гелию равна 14,822 : 4 = 3,71