В двух неподписанных пробирках находятся бромиды двух- и трёхвалентного железа. Учащимся нужно различить эти вещества. Инна предложила использовать раствор сернистой кислоты. Артур сказал, что это не и нужно взять раствор вещества, при диссоциации которого образуются гидроксид-ионы. Кто из ребят оказался прав и взял нужный реактив для доказательства? Приведи свои аргументы. Опиши наблюдения в ходе опыта.

Сид металу масою 20 г, у якому метал виявляє ступінь окиснення +2, розчинили під час нагрівння в сульфатній кислоті. На одержаний розчин подіяли розчином їдкого калі, внаслідок чого добули осад кілкістю речовини 0,25 моль. Визначте, оксид якого металу був взятий для реакції.

МеO+Н2SO4=MeSO4+H2
MeSO4+2KOH=Me(OH)2+K2SO4
по рівняннях реакцій видно що із 1 моль оксиду утворюється 1 моль гідроксиду (осаду) металу
значить можна вважати що 20г оксиду становить 0,25 моль
20---0,25моль
х1 моль
М (оксиду) =20/0,25=80г/моль
МеО=80г/моль
М (Ме) =80-16=64г/моль--це мідь

Рассмотрите предложенный вариант (перепроверьте по возможности):
NiSO₄+2H₂O=(электролиз)=Ni⁰↓+2H₂⁰↑+O₂⁰↑+H₂SO₄. 

Здесь М(Ni) - молярная масса никеля (59 гр/моль), I - сила тока (8А), t - искомое время, n - валентность никеля (2), F -  постоянная Фарадея (96500). Отсюда получится, что искомое время равно:

t≈5.45 минут. ответ: 5,45 минут.
PS Есть другой вариант, с таким началом: Ni в таблице электрохимического ряда напряжений стоит до H, поэтому вместо него электролизу подвергнется вода: 2H₂O+2e⇒H₂↑+2OH⁻
SO₄ - кослородосодержащий осадок, поэтому вместо него в электролизе будет участвовать вода: 2H₂O-4e⇒O₂+4H⁺
В итоге получается, что 2H₂O (электролиз)⇒2H₂+O₂