Метаналь может реагировать с 1. HBr 2.аммиачный раствор оксида серебра (I) 3. O2 4. C6H5CH3 5. Na 6. H2

ответ:У повсякденному житті ми щоденно стикаємося з розчинами. Серед них розчин оцтової кислоти (столовий оцет), водний розчин амоніаку (нашатирний спирт), водний розчин гідроген пероксиду (перекис водню), спиртовий розчин йоду, спиртовий розчин брильянтового зеленого (зеленка) тощо. Для консервування овочів і фруктів широко застосовують водні розчини кухонної солі та цукру.Розчин — це однорідна система, яка складається з двох або більше компонентів (розчинника та розчинених речовин), відносні кількості яких можуть змінюватися в широких межах.

Розчинником вважають той компонент, який у чистому вигляді існує в тому самому агрегатному стані, що й розчин. Якщо обидва компоненти перебувають в одному агрегатному стані, то розчинником умовно вважають той, який узято в більшій кількості. Воду практично завжди вважають розчинником, незалежно від її кількості в розчині.

Нагадаємо, що однорідними вважають такі системи з двох або кількох речовин, у яких неозброєним оком і навіть під мікроскопом не можна виявити їхні частинки. При цьому кожний із компонентів розподілений у масі іншого у вигляді своїх частинок — атомів, молекул або йонів.

За основною ознакою — однорідністю розчини відрізняються від механічних сумішей (склад і властивості яких непостійні) і більше нагадують хімічні сполуки (склад яких є сталим). Проте розчини не мають строго визначеного складу. У цьому полягає суттєва відмінність від хімічних сполук.

За агрегатним станом розчини бувають газоподібними, рідкими та твердими. Газоподібними розчинами є повітря та інші суміші газів. Прикладом рідких розчинів є розчини спирту та цукру у воді тощо, твердих — сплави (розчини одного або кількох металів в іншому, наприклад латунь або сталь).

Объяснение:

Так как этан C2H6 - это предельный углеводород, то вслдетствии насыщения атомов углерода, слабополярной связи С-Н и неполярной связи С-С, для этана характерны все типичные свойства алканов, а именно:  

   1) Горение:  2С2Н6  +  7О2  >  4CO2  +  6H2O 

   2) реакции замещение (галогенирования), идущие по радикальному механизму: 

  С2Н6  +  Сl2 > C2H5Cl  +  HCl  (реакция протекает при освещении ультрафиолетовыми лучами).                                                      t, Ni

   3) реакции элиминирования (дегидрирования):  С2Н6  >  C2H4  + H2

   4) реакция Коновалова (нитрование):  С2Н6  +  HNO3(10%) > C2H5NO2 + H2O. 

   5) Полный пиролиз:  С2H6  >  2C  +  3H2

 

     

  Этан не изомеризироваться, так как углеродная цепь этана состоит всего из 2 атомов углерода, т.е. разветвление невозможно