Какие из перечисленных веществ взаимодействуют с разбавленной серной кислотой: гидроксид алюминия, оксид углерода (IV), цинк, хлорид бария, хлорид магния, гидроксид калия, медь, оксид магния. Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде. Если реакция не протекает, объясните почему.​

цинк, хлорид бария, хлорид магния, медь.

например: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

                  Zn+H2+SO4=ZnSO4+H2

                   Zn+SO4=ZnSO4

Объяснение:

Объяснение:

Cl2O7 (+7, -2) - оксид хлора (VIII)

ZnO (+2, -2) - оксид цинка

MgBr2 (+2, -1) - бромид цинка

AlCl3 (+3, -1) - хлорид алюминия  

CaI2 (+2, -1) - йодид кальция

Mg3N2 (+2, -3) - нитрид магния

Na3P (+1, -3) - фосфид натрия

СCl4 (+4, -1) - хлорид углерода (IV) или тетрахлорметан

K2S (+1, -2) - сульфид калия

Na4Si (+1, -4) - силицид натрия

Al4C3 (+3, -4) - карбид алюминия

H2S (+1, -2) - сероводород

MgCl2 (+2, -1) - хлорид магния

Al2O3 (+3, -2) - оксид алюминия

SO3 (+6, -2) - оксид серы (VI)

Fe2O3 (+3, -2) - оксид железа (III)

Объяснение:

Подгруппа хрома является побочной подгруппой VI группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева. В подгруппу входят хром Cr, молибден Mo, вольфрам W.

Эти элементы относятся также к числу переходных металлов, т.к. у них застраивается d-подуровень предвнешнего слоя. Во внешнем слое атомов этих элементов имеется один (у хрома и молибдена) или два (у вольфрама) электрона. Таким образом, атомы элементов подгруппы хрома имеют шесть валентных электронов участвовать в образовании химической связи. Хром, молибден, вольфрам похожи по многим физическим и химическим свойствам: так, в виде простых веществ все они представляют собой тугоплавкие серебристо-белые металлы, обладающие большой твердостью и рядом ценных механических свойств к прокатыванию, протягиванию и штамповке.

С химической точки зрения все металлы подгруппы хрома устойчивы к действию воздуха и воды (при обычных условиях), при нагревании все они взаимодействуют с кислородом, галогенами, фосфором, углеродом.

Под действием концентрированных кислот (HNO3, H2SO4) при обычной температуре металлы подгруппы хрома пассивируются.

Для всех элементов подгруппы хрома наиболее типичны соединения, где их степени окисления бывают +2, +3, +6 (хотя есть соединения, где их степени могут быть также +4 и +5, а у хрома и +1). У элементов подгруппы хрома не бывает отрицательной степени окисления, и они не образуют летучих водородных соединений. Твердые гидриды, такие, как CrH3, известны только для хрома. Соединения двухвалентных элементов неустойчивы и легко окисляются до более высоких степеней окисления.

С увеличением степени окисления усиливается кислотный характер оксидов, с максимальной степенью окисления +6 образуются оксиды типа RO3, которым соответствуют кислоты H2RO4. Сила кислот закономерно снижается от хрома к вольфраму. Большинство солей этих кислот в воде малорастворимы, хорошо растворяются только соли щелочных металлов и аммония.

Как и в других случаях, у элементов подгруппы хрома с возрастанием порядкового номера усиливаются металлические свой-

ства. Химическая активность металлов в ряду хром — молибден — вольфрам заметно понижается.

Все металлы подгруппы хрома широко используются в современной технике, в особенности в металлургической промышленности для производства специальных сталей.