1. Назовите следующее вещество. NH2-CH2 –CH2- CH2- СООH 2. Напишите структурные формулы следующих соединений: А) диэтиламин; Б) диметилэтиламин; В) 2, 6-диаминогексановая кислота Г) 3, 4-диметил-2-аминопентановая кислота. 3. Напишите уравнения и укажите условия протекания реакций. 1. CH3-CH2-NH2 + HCl → 2. H2N-CH2-CH2-COOH +CH3-CH2-OH → 3. C6H5NO2 + H2 → 4. H2N-CH2-CH2-COOH + H2N-CH2-CH2-CH2-COOH →

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

5% - это 0,05 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на  140 г

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :

0,05 * 140 = Х * (140 + 140)

7 = 280Х

Х = 0,025 ( или 2,5% )

Задачу можно было и не решать. При разбавлении раствора в 2 раза его концентрация уменьшается тоже в раза и становится равной:

5/2 = 2,5%

Если металл двухвалентный, то оксид имеет формулу MeO.
Уравнение реакции
2Me + O2 = 2MeO.
То есть из каждых 2 молей металла и 1 моля кислорода образуется 2 моля оксида.
У нас металла было 1,5 г, а оксида получилось 2,1 г.
Значит, кислорода было использовано 2,1- 1,5 = 0,6 г.
Молярная масса молекулы кислорода M(O2) = 2*16 = 32 г.
Поэтому 0,6 г = 0,6/32 = 3/16= 0,1875 моля.
Значит, было использовано 2*0,1875 = 0,375 моля металла, и это 1,5г.
То есть молярная масса металла составляет 1,5/0,375 = 4г.
Этот водород, - H. Его порядковый номер равен 1.