Задание 3. Расставьте коэффициенты в уравнениях ОВР методом электронного баланса:Al + MnO2 = Al2O3 + MnFe2O3 + Zn = ZnO + FeMg + H2SO4 = MgSO4 + H2S + H2OCu + HNO3 = Cu(NO3)2+ NO + H2OKI + FeCl3 = l2 + KCl + FeCl2Cr2O3 + K2CO3 + O2 = K2CrO4 + CO2​

1.
Дано:
V(CO2) = 4.48 л
Найти:
m(Na2CO3) -?
M(Na2CO3) = 106 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(Na2CO3) =n(CO2) = 0,2 моль
m(Na2CO3) = n(Na2CO3)*M(Na2CO3) = 0,2 моль*106 г/моль = 21,2 г
ответ: 21,2 г
2.
Дано:
m(p-pa HCl) = 10 г
ω(HCl) = 36.5%=0,365
Найти:
m(NaOH)-?
M(NaOH) = 40 г/моль
m(HCl) = m(p-pa HCl)*ω(HCl) = 10 г*0,365 = 3,65 г
M(HCl) = 36.5 г/моль
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 3,65 г/36,5 г/моль = 0,1 моль
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(NaOH)=n(HCl) =0.1 моль
m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0,1 моль*40 г/моль = 4 г
ответ: 4 г

Оксид азота (IV) в широком интервале температур существует в виде равновесной смеси мономера NO2 и димера N2O4.
Молекула NO2 имеет угловую форму, предполагается, что атом азота находится в состоянии sp2-гибридизации, длина связи N – O равна 0,119 нм, что соответствует полуторной связи.
NO2
На атоме азота имеется неспаренный электрон, поэтому он легко димеризуется с образованием димера N2O4. Молекула N2O4 плоская и состоит из фрагментов 2ON – NO2 c непрочной связью N – N.
N2O4
Физические свойства
Оксид азота (IV) NO2 – бурый газ, с резким удушливым запахом, ядовит, N2O4 – бесцветен. Твердый оксид азота (IV) бесцветен и состоит только из молекул N2O4. При его нагревании до температуры плавления -12,8 °С появляется бурая окраска, которая усиливается при повышении температуры и увеличения доли мономера в смеси. Температура кипения 21,5 °С.