1. Дайте краткую характеристику элемента серы по плану: Положение в периодической системе; электронная конфигурация атома; валентные возможности; возможные степени окисления (с примерами веществ); формула высшего оксида, его характер; формула высшего гидроксида, его характер; формула водородного соединения. 2. Даны следующие вещества: фтор, фторид натрия, фтороводород. Напишите формулы этих веществ и определите тип химической связи. Составьте электронные формулы для этих веществ. Покажите направление смещения электронной плотности, если она смещена; ответ мотивируйте. 3. Определите степени окисления элементов в соединениях: Al2O3, Zn(NO3)2, MgCl2, CaO, HF, SO3, KOH, KMnO4, H2SO4 4. Преобразуйте данные схемы в уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса: Li + N2 → Li3N Zn + Fe2(SO4)3 → ZnSO4 + Fe NH3 + O2 → N2 + H2O Cu + HNO3 (разб) → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O 5. Как меняются радиусы атомов в периоде: а) увеличиваются б) уменьшаются в) не изменяются 6. Как меняются радиусы атомов в главных подгруппах: а) увеличиваются б) уменьшаются в) не изменяются 7. Как определить число энергетических уровней в атоме элемента: а) по порядковому номеру элемента б) по номеру группы в) по номеру ряда г) по номеру периода 8. Как определяется место химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева: а) количеством электронов на внешнем уровне б) количеством нейтронов в ядре в) зарядом ядра атома г) атомной массой 9. Сколько энергетических уровней у атома скандия: а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 10. Чем определяются свойства химических элементов: а) величиной относительной атомной массы б) числом электронов на внешнем слое в) зарядом ядра атома г) количеством валентных электронов 11. Как изменяются химические свойства элементов в периоде: а) усиливаются металлические б) усиливаются неметаллические в) не изменяются г) ослабевают неметаллические 12. Укажите элемент, возглавляющий большой период периодической системы элементов: а) Cu (№29) б) Ag (№47) в) Rb (№37) г) Au (№79) 13. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства: а) Магний б) Алюминий в) Кремний 14. У какого элемента наиболее выражены неметаллические свойства: а) Кислород б) Сера в) Селен 15.В чём основная причина изменения свойств элементов в периодах: а) в увеличении атомных масс б) в постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне в) в увеличении числа электронов в атоме г) в увеличении числа нейтронов я ядре 16. Какой элемент возглавляет главную подгруппу пятой группы: а) ванадий б) азот в) фосфор г) мышьяк 17. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента: а) числом протонов б) числом нейтронов в) числом электронов г) зарядом ядра 18. Что такое орбиталь: а) определённый энергетический уровень, на котором находится электрон б вокруг ядра, где находится электрон в вокруг ядра, где вероятность нахождения электрона наибольшая г) траектория, по которой движется электрон 19. Сколько химических элементов в шестом периоде: а)8 б)18 в)30 г)32 20. Элемент, в ядре атома которого содержится 26 протонов: а)S б)Cu в)Fe г в химии вообще не разбираюсь