Определить класс соединений, назвать их: CH3OH . CH3-CH3 , C2H2 , CH3COOH, C6 H12 O6 , CH2= CH2 , C12H22O11

Дано:
m(CaO)=140г
m[Ca(OH)2]=182 г
M(CaO)=56 г/моль
M[Ca(OH)2]=74 г/моль
N{Ca(OH)2} - ?
Решение. Для решения данной задачи составляем уравнение реакции и вычисляем 100%-ный выход продукта реакции.
СаО + Н2О = Са (ОН) 2
Для решения рассуждаем так:
Из 56 г оксида кальция СаО получим при 100% выходе 74 г гидроксида кальция Са (ОН) 2, а из 56 г
а из 140 г СаО получим при 100% выходе х г Са (ОН) 2
х=140*74/56=185 г
Практически получили 182 г. Находим выход Са (ОН) 2
N{Са (ОН) 2} = 182/185*100=98,4%
ответ: Массовая доля выхода гидроксида кальция составляет 0,984, или 98,4%

№1
если в 50 граммах после выпаривания осталось 24,4 грамма твердой соли,то масса удаленной воды равна 50-24,4=25.6 грамма
рассчитываем молярную массу кристаллогидрата
MgSO4.nH2O= 120+n.18
составляем пропорцию
на 24,4 соли 25,6 воды
на 120Х
Х=126 Г
n (H2O)=126\18=7
Формула кристаллогидрата MgSO4.7H2O
№2 растворимость определяется массой вещества,которая растворяется в 100 грамма воды без остатка
 значит в 150 граммах раствора 18 граммов соли,а масса воды равна 150-18=132 грамма
составляем пропорцию
в 132 граммах воды растворено18 граммов соли
 в 100 граммахХ
Х=13,64 Г
№3 МАССА раствора равна 100+34.1=134.1 г
составляем пропорцию
в 134,1 растворяется 34.1 г
 600 г р-раХ
Х=600х34,1\134,1=152,57 г
№3 второй третий- ответ нет
растворимость вещества увеличивается при повышении температуры.
насыщенный раствор только тогда,когда берется масса соответствующая растворимости вещества при этой температуре.
№4допустим у нас 100 граммов раствора,45% соли,значит масса соли равна 100х0,45=45 граммов
масса воды=100-45=55 грамма
растворимость находим из пропорции
55 воды45 г соли
250Х
Х=250х45\55=204,545г