Реактивы: соляная кислота, хлорид натрия, хлорид кальция, карбонат натрия, гидроксид натрия, серная кислота, сульфат натрия, сульфат магния, карбонат калия, гидроксид калия, азотная кислота, хлорид бария, хлорид железа (III), карбонат кальция, карбонат магния, сульфат меди (II), нитрат свинца (II), оксид меди (II), оксид магния, нитрат серебра.1. Пользуясь выданными вам реактивами, получите осадки сульфата свинца (III) и гидроксида меди (II), раствор хлорида магния. Напишите уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.2. Пользуясь выданными вам реактивами, проведите реакции, выражаемые следующими сокращённо-ионными уравнениями:(Фотография, II вариант)3. В пяти пронумерованных пробирках находятся растворы следующих веществ:Серная кислота, сульфат натрия, сульфат магния, карбонат калия, гидроксид калия.Опытным путём определите вещества в пробирках. Напишите уравнения реакций.​

Объяснение:

Контрольная работа по теме «Неметаллы». 9 класс

I вариант.

Часть А.

1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:

А) Са Б) Сu В) С Г) Zn                           В) С

2. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе хлора С1-:

А) 2ē, 8ē, 8ē. В) 2ē, 8ē, 18ē, 6ē.         А) 2ē, 8ē, 8ē

Б) 2ē, 8ē, 6ē. Г) 2ē, 8ē.

3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 6ē:

А) ЭО2 и ЭН4 В) ЭО3 и Н2Э.              В) ЭО3 и Н2Э.

Б) Э2О5 и ЭН3 Г) Э207 и НЭ.

атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

A) F—CI—Br—I. В) Br—I—F—С1.         A) F—CI—Br—I

Б) I—Br—CI—F. Г) CI—F—I—Вг.

5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения

N2 + О2 эл.ток → X:            Б) 2      

А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4

6. Закономерность изменения неметаллических свойств атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением порядкового номера:

A) Увеличивается.

Б) Уменьшается.                       Б) Уменьшается.

B) Изменяется периодически.

Г) Закономерности нет.

7. Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:

А) СО2 Б) H2О В) КОН Г) MgO.         А) СО2

8. Схеме превращения

+2 +4

N → N

соответствует химическое уравнение:

A) N2 + 3Mg = Mg3N2 В) N2 + О2 = 2NО

Б) N2 + ЗН2 = 2NH3 Г) 2NО + О2 = 2NО2           Г) 2NО + О2 = 2NО2

9. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:

A) FeO, NaOH, CuO В) О2, Н2, Сu              В) О2, Н2, Сu  

Б) SО2, Н2, N2О Г) Н2, О2, NH3

10. Ион СI- можно обнаружить с раствора, содержащего катион:

А) Бария. В) Кальция.

Б) Водорода. Г) Серебра.              Г) Серебра.

11. Na2SO4*10H2O это: а) галит б) поташ в) гипс г) глауберова соль

12 Продуктами реакции неполного сгорания 2H2S + 3O2 =будут:

а)2H2S +S б)2SO2+2H2O в)2S+ 2H2O г)2H2+2S+O2

Часть Б

13. Решите задачу. Вычислите объемную долю выхода сероводорода от теоретически возможного, если при взаимодействии 10г водорода с серой было получено 100л этого газа (при н.у.)

         5 моль    5 моль      5 моль

          Н2        +  S         =  H2S↑

Молярная  масса  водорода  2 г/моль

10 г водорода  соответствуют     10 г : 2 г/моль  =  5 моль.

1  моль  занимают  объем  22,4 л  при н.у.  А  5  моль  водорода  займут 112 л   водорода,  а  входе  реакции  с  серой  112 л  сероводорода.

Выход  сероводорода  (по  объему) составит  100 л : 112 л  = 0,893  или  89,3 %

Часть С

14. Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения согласно схеме:

Р → Р2О5 → Х → Na3PО4 → Ag3P

4Р  + 5О2  =  2P2O5                           P2O5    +  3H2O   =  2  H3PO4

                    оксид фосфора (V)                                 фосфорная кислота

H3PO4   +  3NaOH   =  Na3PO4  + H2O

                гидроксид     фосфат

                натрия             натрия      

Na3PO4  +  3 AgNO3   =    Ag3PO4 ↓  +  NaNO3

                 нитрат                фосфат

                 серебра             серебра

Объяснение:

Определи массу раствора соляной кислоты с массовой долей HCl, равной 0,15, которую надо добавить к магнию для получения водорода объёмом 5,6 дм³ (н. у.).

                       x                           5,6 дм3

       Mg   +  2 HCl   =  MgCl2  +  H2

5,6  дм3  водорода   соответствует  0,25  моль водорода.

Таким  образом,   для  осуществления химической  реакции  нам потребуется  0,15  моль магния   и  0,5 моль  соляной  кислоты.

Молярная  масса  соляной  кислоты  равна  36,5 г/моль.  Тогда масса соляной  кислоты  составит:   36,5 г/моль  × 0,5 моль = 18,25 г

Масса  раствора  соляной  кислоты  составит:   18,25 г  : 0,15 = 121,7 г  или  округленно  122 г

Точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых. Например: 67.​