опыт 2.Налейте в пробирку 1мл этилового спирта, добавьте столько же конц. серной кислоты. Слегка нагрейте. Обратите внимание на специфический запах диэтилового эфира. Напишите уравнение реакции получения диэтилового эфира из этанола. Опыт 3. Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II) – качественная реакция на многоатомные спирты. В пробирку поместите 2-3 капли раствора сульфата меди (II) и 4-5 капель раствора гидроксида натрия. Обратите внимание на выпадение голубого осадка гидроксида меди (II

3С2H5OH + 2KMnO4  + H2SO4 = 2MnO2 + K2SO4 + 3CH3COH + 4H2O

По запаху обнаруживается уксусный альдегид CH3COH.

Цвет раствора изменился из-за выпадения бурого осадка MnO2.

Объяснение:

Дано:
ω₃(H₂SO₄) = 20 % или 0,2
V₃(p-paH₂SO₄) =  200 мл
ρ₃(p-paH₂SO₄) = 1,1398 г/мл
ω₁(H₂SO₄) = 10% или 0,1
ρ₁(p-paH₂SO₄) = 1.0661 г/мл
ω₂(H₂SO₄) = 50% или 0,5
ρ₂(p-paH₂SO₄) = 1.3952 г/мл
Найти:
V₁(p-pa H₂SO₄) - ?
V₂(p-pa H₂SO₄) - ? 
m₃(p-pa H₂SO₄) = 200 мл*1,1398 г/мл = 227,96 г
m₃(H₂SO₄) = 227,96 г*0,2 = 45,592 г
Примем массу 10% р-ра за х₁ г, а массу 50% р-ра за х₂, тогда
х₁+х₂ = 227,96 г
0,1х₁+0,5х₂ = 45,592 г
Решив данную систему уравнений, получим,
что х₁=170,97 г,
а х₂=56,99 г
V₁(p-pa H₂SO₄) = 170.97 г/1,0661 г/мл = 160,36 мл
V₂ (p-pa H₂SO₄) = 200 мл - 160,36 мл = 39,64 мл
ответ: Для приготовления 200 мл 20%-го р-ра серной к-ты было взято 160,36 мл 10%-го р-ра серной кислоты и 39,64 мл 50% р-ра серной кислоты.

Полярность связи в молекулах бинарных соединений можно определить по следующей формуле на примере HCl: 

р(H₂S) = (эS - эH)*100%/(эS + эH), где

э - электроотрицательность

Вычислим по данной формуле полярность:

p(H₂S) = (2.58-2.20)*100%/(2.58+2.20) = 7.94%

p(HBr) = (2,96-2,20)*100%/(2,96+2,20) = 14.73%

p(H₂O) = (3.44-2,20)*100%/(3,44+2,20) = 21,99%

p(CO) = (2,55-2,20)*100%/(2,55+2,20) = 7,37%

p(NH₃) = (3,04-2,20)*100%/(3,04+2,20) = 16,03%

Теперь расположим молекулы в порядке убывания их полярности:

H₂O; NH₃; HBr; H₂S; CO