Выписать оксиды, кислоты, соли, основания. Назовите вещества: HCl , K2O , NaOH , Ca(OH)2 , K2CO3 , HNO3 , SO2 , H2SO4 , Fe2O3 , MgSO4.

HCl HNO3 H2SO4 - Кислоты

K2O SO2 Fe2O3 - Оксиды

NaOH Ca(OH)2 - Основания

K2CO3 MgSO4 Cоли

HCl - Хлороводород

HNO3 - Азотная кислота

H2SO4 - Серная кислота

K2O - Оксид калия

SO2 - Оксид серы

Fe2O3 - Оксид железа

NaOH - Гидроксид натрия

Ca(OH)2 - Гидроксид кальция

K2CO3 - Карбонат калия

MgSO4 - Сульфат магния

Объяснение:

Дано: 
m(техн. AI)=80г.
ω%(прим.)=20%
Vm=22,4л./моль

V(воздуха)-?
1. Находим массу примесей в техническом алюминии:
m(прим.)=ω%(прим.)×m(техн. AI)÷100%=20%×80г.÷100%=16г.
2. Находим массу чистого алюминия:
m(AI)=m(техн. AI) - m(прим.)= 80г.-16г.=64г.
3. Находим молярную массу алюминия и его количество вещества в 64г.  M(AI)=27г./моль   n(AI)=m(AI)÷M(AI)=64г.÷27г./моль=2,37моль
4. Запишем уравнение окисления алюминия:
4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃
5. Анализируем уравнение реакции и определяем количество кислорода. По уравнению реакции с 4моль алюминия взаимодействует 3 моль кислорода. По условию задачи взаимодействует 2,37моль алюминия значит кислорода взаимодействует:
 n(O₂)=2,37моль ×3моль÷4моль =1, 77моль
6. Определим обхъем кислорода и воздуха не5обходимого для окисления алюминия:
V(O₂)=n(O₂)xVm=1,77 x22,4л./моль=39,6л.
V(возд.)= V(O₂)х5=198л.
7. ответ:  для окисления технического алюминия с 20% примесей потребуется 198л. воздуха.

Масса раствора: 200 мл×1,17 г/мл=234 г ; далее составим уравнение относительно массы 16% раствора NaOH и раствора массой 234г относиельно которого нам надо получить 20% раствор NaOH. m(NaOH) пусть будет х,тогда получим уравнение: (x+(234×0,16)(234+x)=0,2 ; x=11,7г. Можно еще так решить,точнее записать. Масса получившегося раствора(х-это тот NaOH,который и надо добавить) =0,2(234+х),тогда масса NaOH ,которую надо добавить относительно массовой доли щелочи : х+234×0,16: х+234×0,16=0,2(234+х) ; х=11,7 г