Задача 1. Определите массовую долю спирта этанола в растворе, приготовленном при смешивании 500 г воды и 100 г раствора этанола с массовой долей этанола 12% Задача 2. Определите формулу алкана, если известно, что массовая доля карбона в нём составляет 75% Для решения задачи используйте общую формулу алканов. Задачу можно решать с применением формулы для определения массовой доли элемента в соединении. Помните, что М (СnH2n+2) =12n+2n+2 (г/моль Знаем, что вся молярная масса вещества составляет 100%.

Очень интересная и нестандартная задача!

Сначала я подумал, что набившиеся в тесную лабораторию сотрудники мешают доступу кислорода воздуха, необходимого для проведения реакции :)) Но, конечно, это не очень хорошая догадка. А потом меня осенило - каждый лаборант, оставаясь наедине, что-нибудь бормочет или даже громко поет, создавая колебания воздуха! Эти колебания, в свою очередь, могут перемешивать жидкость в сосуде увеличению площади раздела фаз между реагирующими веществами, а это - один из факторов, прямо влияющих на скорость химической реакции! И уж конечно, в присутствии коллег лаборант не станет петь или громко говорить.

Конечно, в реальности это мало повлияет на ход реакции, но все же это более красивое объяснение, как мне кажется)

Объяснение:

В трех колбах находятся растворы веществ: хлорида железа(II), хлорида магния и сульфата магния. Из одной колбы было отобрано

небольшое количество раствора. Подтвердите, что отобранное вещество является раствором сульфата магния. Для этого:

1) назовите два реактива необходимые для подтверждения наличия в растворе именно сульфата магния. Сформулируйте обоснование своего выбора.​

  Сульфат  магния  растворимое  в  воде  вещество.  Поэтому  в  растворе (бесцветном)  будут  ионы   Mg2+     и  SO4 2-

Наличие  сульфат-ионов  доказать  легко.

Нужно  отлить  немного  анализируемого  раствора  в пустую чистую пробирку  и  добавить  реактив  BaCl2 ( или  другую  растворимую  соль бария)

        BaCl2  +   SO4 (2-) >  BaSO4 ↓  +  2Cl(-)

Выпадает  белый  мелко кристаллический  осадок,  нерастворимый  в растворах  щелочей  и  в большинстве  кислот.  

Однако  сульфат бария  растворим в хлорной воде, бромоводородной и иодоводородной кислотах, растворах гидрокарбонатов щелочных металлов (при нагревании).

На  ион  магния  такие  яркие  реактивы  тоже  есть. Однако  они не всегда  доступны.

 Поэтому  по  старинке  пользуемся  растворами  щелочей  и  карбонатов  щелочных  металлов:

   Мg2+  +  2NaOH  = Mg(OH)2↓   +  2Na+

Осадок не растворяется в щелочах, растворяется в НС1, H2SO4, CH3COOH,

Мg2+  +  2Na2CO3  +  H2O  = (MgOH)2CO3↓   +  2Na+

Образуется  белый  аморфный  осадок  растворимый  в кислотах