Краствору массой 80 г с массовой долей k2sio3, равной 3, 85%, добавили избыток раствора серной кислоты. в результате реакции выпал осадок, который отфильтровали при высокой температуре. рассчитайте массу полученноготвердого осадка.

k2sio3+h2so4=k2so4+h2sio3

m(k2sio3)=80*0.0385= 3.08 г

n(k2sio3)=m/m=3.08/ 154=0.02 моль

n(k2sio3)/1=n(h2sio3)/1

=> m(h2sio3)=n*m=0.02* 78=1.56 г

Перманганат-ион mno₄⁻  - сильный окислитель, цвет - фиолетовый.  этанол - восстановитель. при нагревании в присутствии кислоты происходит окисление этанола и восстановление перманганат-иона до ионов mn²⁺, практически бесцветных (бледно-розовых) . mno₄⁻ + 5e⁻ + 8h⁺ > mn²⁺ + 4 h₂o фиолетовый                   бесцветный при этом этанол окисляется до ацетальдегида (оба вещества бесцветны). ch3-ch2-oh   >   ch3-ch=o этанол                     ацетальдегид (этаналь) при высоких концентрациях перманганта и температуре в кислой среде  окисление может пойти глубже. альдегид может окислиться до уксусной кислоты (также бесцветной). в крайнем случае произойдет полное окисление органического вещества   до оксида углерода и воды.

        1)    fe2 o3             2*56  : 16*3               112  :   48                   7: 3 w(fe)= (100%: 10)*7= 70%;         2)   fe3 o4             3*56 : 16*4                 21 : 8 w(fe)=(100% : 29)*21= 72%