2. Al → Al(OH)₃ → Al₂ O₃ → Al → Al₂ S₃ → Al Cl₃

Объяснение:

Вычислите массу осадка, который получили, пропустив 1 литр H2S (при н. у.) через 1 литр раствора Cuso4 с молярным концентратом 0,25 моль/литр.

1 литр  0,25 М раствора  сульфата  меди(II)  будет содержать  0,25 моль.

1 л  сероводорода  при н. у.  составит 0,0446  моль

 Запишем  уравнение  реакции:

         0,25 моль            0,0446 моль          

          CuSO4   +  H2S     =  CuS↓  +   H2S04

Молярная  масса  сульфида  меди (II)  cоставит  96 г/моль.

Масса  осадка  96 г/моль  х 0,0446  моль = 4,28 г

Есть хим.элементы с постоянной валентностью: H = 1, O = 2
Металлы 1А группы у них валентность 1
Металлы 2А группы у них валентность 2
Металлы 3А группы у них валентность 3
Для остальных хим.элементов:
1 элемент = номеру группы
2 элемент = 8 - номер группы.
Пример: 1) MgO = Mg это металл 2А группы, а с выше сказанного значит у него валентность равна 2. O это не металл, значит валентность находится как 8 - номер группы, то есть 8 - 6 = 2. 
2) P2O5 = P это не металл, значит валентность равна номеру группы, то есть 5. O это не металл, значит валентность вычисляется  8 - номер группы, то есть  8 - 6 = 2, валентность = 2. 
3) Al2O3 = Al это металл, который находится в 3А группе, значит с выше сказанного у него валентность равна 3. Кислород это не металл, значит валентность равна 2, так как 8 - номер группы = 8 - 6 = 2.