Контрольна робота No4Вода1. Вкажіть оксид, валентність елемента в якому V:а) No 6) No: E) Nor) N20:2. Вкажіть оксид, валентність елемента в якому найвища:a) ALO: 6) SOs E) P:Os r ) Cu303. Вкажіть символ масової частки елемента в речовині:а) Mr 6) м Е)w r ) Ar4. У воду додали і добре перемішалиа) глину б) оцет Е) бензин г) цукорВкажіть, у яких випадках утворилися розчини.5. Вкажіть відносну формульну масу для сульфатної кислоти (HSO4)а) 98 г/моль 6) 46 в) 98г г) 986. Скіадіть рівняння за схемою:A + O2 = Al...0...Вкажіть суму коефіцієнтів:7. Які з двох речохин відносяться до оксидів:a) CuO i Cu(OH): 6) SO i H2SE) NH3 i H2Or)ZnO i ZnCl2Випишіть їх формули і на світь ці речовини.8. Обчисліть, у якому з оксидів масова частка Нітрогену більша N20з чиN20.9. У ході масою 200 грозчинили кухонну сіль масою 50г . Обчисліть масовучастку солі у розчині.10. Обчисліть масу солі і води, необхідних для приготування розчину масою500г з масовою часткою розчиненої речовини

Пентаоксид фосфора, также оксид фосфора(V) (фосфорный ангидрид, пятиокись фосфора) — неорганическое химическое соединение класса кислотных оксидов с формулами P4O10 и P2O5.

Оксид фосфора(V)

Phosphorus-pentoxide-2D-dimensions.png

Phosphorus-pentoxide-3D-balls.png

Sample of Phosphorus pentoxide.jpg

Общие

Систематическое

наименование

Оксид фосфора(V)

Хим. формула

P2O5

Физические свойства

Состояние

белый порошок

Молярная масса

141,94 г/моль

Плотность

2.39 г/см³

Термические свойства

Температура

• плавления

420оС(Н-форма),569 (О-форма)

• кипения

возгоняется при 359 (Н-форма) °C

Энтальпия

• образования

-3010,1 кДж/моль

Химические свойства

Растворимость

• в воде

реагирует

Классификация

Рег. номер CAS

[1314-56-3] (P2O5)

[16752-60-6] (P4O10)

PubChem

14812

SMILES

O=P12OP3(=O)OP(=

Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3

m(Al(NO3)3) = m(p-paAl(NO3)3)*W(Al(NO3)3) = 200*0,1065 = 21,3 г

n(Al(NO3)3) = m(Al(NO3)3)/M(Al(NO3)3) = 21,3/213 = 0,1 моль

m(p-paNaOH) = po*V(p-paNaOH) = 1,22*25 = 30,5 г

m(NaOH) = m(p-paNaOH)*W(NaOH) = 30,5*0,2 = 6,1 г

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 6,1/40 = 0,1525 моль

По уравнению нитрат алюминия реагирует с гидроксидом натрия в соотношении 1:3, но у нас есть 0,1:0,1525 = 1:1,5

Гидроксид натрия в недостатке, он прореагирует полностью.

Нитрата алюминия в реакцию втупит в три раза меньше, чем гидроксида натрия: n(Al(NO3)3) = n(NaOH)/3 = 0,1525/3 = 0,05 моль

m(Al(NO3)3) = n(Al(NO3)3)*M(Al(NO3)3) = 0,5*213 = 10,65 г - столько прореагирует.

Останется 21,3 - 10,65 = 10,65 г.