На 5, 5 г пероксида калия подействовали раствором, содержащим 5, 05 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата калия. ответ дайте в граммах и округлите до целого числа.

ответ:Дано:

Na2CO3 + H2O = H2(стрелочка вверх)+NaOH+O2+H2CO3

m(р-ра) начальная=600г

С(Na2CO3)=30%=0.3

t=96500 сек

w(Na2CO3)=35.3%

F(постоянная Фарадея)=96500

I-?

I=(m×F):(Е×t)

m(в-ва)=С×m(р-ра) начальная

m(в-ва)=0.3×600 г = 180 г

Используем метод пропорции чтобы найти массу раствора после электролиза

m(р-ра)конечная Х 100%

m(в-ва) 180 г 35.3%

m(р-ра) конечная Х = 180 г × 100% : 35.3%= 509.9~510 г

m(H2O)=m(р-ра) начальная- m(р-ра) конечная=600 г - 510 г = 90 г

Е(H2O)=M(H2O):(n×V)

M(H2O)=1×2+16=18г/моль

Е(H2O)=18г/моль : 2 = 9экв

I=(90г×96500):(9×96500)=10А

ответ: При пропускании тока с силой 10А через 600 г 30% раствор Na2CO3в течении 96500 секунд массовая доля соли составит 35.3%

Объяснение:

Наверняка в условии пошла отпечатка потому что 96500 минут это очень велика поэтому я решила с 96500 секунд

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

40% - это 0,4 в долях единицы, а 10% - 0,1

2) Обозначим массу прибавленной воды через Х граммов. Так как при разбавлении раствора водой масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на Х граммов, то можем записать:

0,4*300 = 0,1*(300 + Х)

120 = 30 + 0,1Х

0,1Х = 90

Х = 900

ответ: 900 граммов воды