Не проходите мимо( Определить массовую долю вещества в соединениях 1) Н2 2) Р 3) Cа 4) S

Скорее всего газ, не поддерживающий горение и одновременно не изменяющий окраску индикаторов- это будет азот. По уравнению Менделеева-Клапейрона: n(газа)= PV/RT= 1•3.057/0.082•298=0.125 моль. Обычно азот получают по схеме: соль аммония + нитрит щелочного металла и коэффициенты равны, то есть число моль всех интересующих нас веществ будет равно! В задаче есть подсказка: в результате выпаривания образуются кубические кристаллы, значит это поваренная соль NaCl, а нитрит щелочного металла - NaNO2. Рассчитаем массу вещества 1: m p-pa= 100•1.026=102.6 г, m в-ва= 102.6•0.084=8.6 грамм. Масса вещества 2: m в-ва= 100•1.06•0.0631=6.69 грамм. Можем найти молярные массы этих веществ. Молярная масса вещества 1: М= 8.6/0.125= 69 г/моль - совпадает с NaNO2, значит одно Вещество найдено, молярная масса вещества (2): 6.69/0.125= 53.5 г/моль, если вычесть отсюда атомные массы элементов, входящих в состав NH4, то останется 35.5 - это атомная масса хлора, значит Вещество NH4Cl. Теперь проверяем: находим молярную массу вещества с кубическими кристаллами: 7.31/0.125= 58,5 - это точно NaCl. Тогда уравнение: NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl + 2H2O
Дальше. Масса раствора: 102.6+(1.06•100)-m(N2)= 208.6-(0.125•28)= 205.1 грамм
Находим массовую долю соли: w(NaCl)= 7.31•100%/205.1=3.56%
Азот также можно получить раздражением Азимов щелочных металлов, например: 2 КN3= 2K+ 3N2 или 2 NaN3= 2Na+3N2. Удачи на олимпиаде!

     1.                        
                              CH3
                               |
СH3-СH-СH-СH2-С-СH3
         |      |              |
        CH3 OH         CH3

2. CH3 - C = CH - C = CH - CH2  - CH3
                      |              |  
                      CH3       C2H5

3. 
                         C2H5
                            |
CH3 - CH - CH - CH2 - COOH
           |        |
         CH3   CH3

4.  

          CH3    CH3
            |         |
CH3 -  C   -   C =CH - CH3
            |
           CH3