Здание: Посмотреть видео по ссылке в комментариях, прочитать инструкцию по выполнению работы на стр. 224-225. В тетради оформить работу по плану: тема, цель, оборудование (посмотреть видео и записать показанное оборудование и реактивы), заполнить таблицу (стр. 225 В выводе описать физические свойства водорода, химические свойства (чем является водород в окислительно-восстановительных реакций). На дополнительную оценку выполнить задание 4 (стр. 225).

нужны баллы) :3

Есть четыре типа кристаллических решёток : ионная , атомная , молекулярная и металлическая . в узлах ионной решетки находятся частицы ионов . к веществам этой решетки можно отнести соли , основания , оксиды . они по физ. свойствам твёрдые, тугоплавкие и не летучие. в узлах атомной решётки находятся атомы . к ним можно отнести алмаз , графит , кварц. по физ. свойствам они не летучие , тугоплавкие , очень твёрдые и очень прочные. в узлах молекулярной решётки находятся молекулы . в этим веществам можно отнести углекислый газ , лёд и йод. по физ. свойствам они летучие , не прочные легкоплавкие. в узлах металлической решётки находятся атом-ионы . к ним в примеры можно привести металлы и п/л сплавы. по физ. свойствам они твёрдые , ковкие , имеют металлический блеск , электро и теплопроводные. ты можешь различить виды кристаллических решёток по этим свойствам.

1) Этан реагируя с Cl2 при облучении (радикальная реакция) даст в продуктах хлорэтан(хотя будет сложная смесь):
C2H6 + Cl2 -> C2H5Cl + HCl
2) По реакции Вюрца (реакция алкилгалогенидов с металлическим натрием) получаем необходимый продукт:
2C2H5Cl + 2Na -> C4H10 + 2NaCl
3) Реакция дегидрирования - получения алкенов из алканов (например, на никелевом катализаторе при нагреве выше 300 градусов Цельсия):
C4H10 -> C4H8 + H2
4) Присоединение HCl к алкенам по двойной связи:
C4H8 + HCl -> C4H9Cl
5) Реакция нуклеофильного замещения ( с водной щелочью):
C4H9Cl  + NaOH -> C4H9OH + NaCl