Как обнаружить наличие ионов щелочных металлов? (по данной теме дано только то, что на скрине)

При индикаторов: лакмус становится синим, а фенолфталеин остаётся бесцветным.

Объяснение:

1. Число протонов и электронов равно порядковому номеру, число нейтронов равно разность между полярной массой и порядковый номером

2. По номеру периода можно узнать сколько энергетических уровней у элемента. По номеру группы число электронов на внешнем уровне, по порядковому номеру сколько электронов в элементе.

3. Валентные электроны- электроны на внешнем энергетическом уровне

4. ВэУ завершен когда на нем 8 электронов.

5. Атом стремится запомнить вэУ полностью, т.е набрать 8 электронов

Для этого ему нужно либо отдать электроны либо забрать

6. Одинаковость элементов одной группы заключается в том, что е них одинаковое кол-во электронов на внешнем уровне, а в периоде одинаковое кол-во энергетических уровней.

1. Чем меньше электронов на вэу тем легче их отдавать- т. Е. Проявляется восстановительные свойства, чем электронов больше, тем сильнее проявляются окислительные свойства.

2. В ПЕРИОДЕ металлические св-ва ослабевает, окислительные св-ва увеличиваются

В ГРуППЕ металлические св-ва увеличиваются, восстановительные с-ва увеличиваются

Объяснение:

m(Na₂S) =31,2г.

Объяснение:

1.

А) Cu(OH)₂=CuO+H₂O

Б) SO₂+H₂O=H₂SO₃

В)  K₂O+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O

Г)   2AI+3CuCI₂=2AICI₃+3Cu

3. Дано:

m(S)=12,8г.

m(Na₂S)-?

1. Определим молярную массу серы:

M(S)=32г./моль

2. Определим количество вещества серы в 12,8 г.:

n₁(S)=m(S)÷M(S)=12,8г.÷32г./моль=0,4моль

3. Запишем уравнение реакции:

S+2Na=Na₂S

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(S)=1моль    n(Na₂S) =1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(S)=0,4моль, значит и  n₁(Na₂S) =0,4моль

4. Определим молярную массу сульфида натрия :

M(Na₂S)=2х23+32=78г./моль

5. Определим массу  сульфида натрия  количеством вещества 0,4моль:

m(Na₂S) = n₁(Na₂S)×M(Na₂S)

m(Na₂S) =0,4моль×78г./моль=31,2г.

6. ответ: 31,2г. образуется сульфида натрия из 12,8г. серы.