Из 25 г известняка содержащегося в составе 20 %нейтральных солей оказана воздействия кислотой в размере моль Какой объем измеренного при нормальных условиях углекислого газа образуется в результате реакции

Объяснение:

1Необходимо определить во сколько раз масса атома меди больше массы атома кислорода. Для решения следует вспомнить формулу: m = n * Mr, где m - масса, n - химическое количество, Mr - относительная молекулярная масса;

Так как число моль меди и кислорода в задаче одинаковы, то n = const, то есть эта величина постоянная и мы сами можем предположить что она равна 1 или n = 1.

Тогда наша формула приобретет вид: m = 1 * Mr, или просто m = Mr

Смотрим значения относительных атомных масс в периодической системе и находим массы меди и кислорода: m (Cu) = Mr (Cu) = 64; m (О) = 16.

Рассчитываем отношение масс m (Cu) : m (О) = Mr (Cu) : m (О); m (Cu)/m (О) = 64:16= 4

ответ: масса атома меди в 4 раза больше массы атома кислорода

Вычислите объём водорода, который можно получить при полном разложении 250 л метана, если объемная доля выхода водорода равна 60 %. Объемы газов измерены при одинаковых условиях. ответ укажите в литрах с точностью до целых. CH4→C+2H2

300л

Объяснение:

Дано:

V(CH4)=250л

φвых(H2)=60%

Найти:

V(H2)-?

--------------------

Для начала найдём теоретический выход продукты реакции:

CH4→C+2H2

Видим что водорода выделилось в два раза больше значит и объём будет в 2 раза больше - 250*2=500л

Vпр=φвых(H2)* Vтеор=0,6*500=300л