Как меняется кислотность (сила) карбоновых кислот в ряду: метановая, этановая, пропановая, изобутановая? В чем причина изменения кислотных свойств? 3. Как меняется кислотность замещенной уксусной кислоты в ряду: уксусная, хлоруксусная, дихлоруксусная, трихлоруксусная? В чем причина изменения кислотных свойств? 4. Как меняется кислотность замещенных бутановых кислот в ряду: бутановая, 2-хлорбутановая, 3-хлорбутановая, 4-хлорбутановая? В чем причина изменения кислотных свойств?

ответ: 109,76 л хлора; 225,4 г натрия

Дано:

m'(NaCl) = 585 г

ω(прим.) = 2% или 0,02

Найти:

V(Cl₂)-?

m(Na)-?

Объяснение:

1) Находим массу чистого хлорида натрия:

m(NaCl) = m'(NaCl) - m'(NaCl)*ω(прим.) = 585 г - 585 г*0,02 = 573,3 г

2) Составляем схему реакции электролиза:

2Na⁺Cl⁻ =электролиз⇒ 2Na⁰ + Cl₂⁰

Катод (-): 2Сl⁻ - 2e⁻ = Cl₂⁰

Анод (+): 2Na⁺ + 2e⁻ = Na⁰

3) Вычисляем молярную массу хлорида натрия и его количество:

М(NaCl) = 23+35.5 = 58,5 г/моль

n(NaCl) = m/M = 573.3 г/58,5 г/моль =  9,8 моль

4) Из схемы электролиза видно, что n(Na) = n(NaCl) = 9,8 моль; находим массу натрия:

m(Na) = n(Na)*M(Na) = 9,8 моль*23 г/моль = 225,4 г

5) Из схемы электролиза видно, что n(Сl₂) = 0.5n(NaCl)

n(Cl₂) = 0,5*9,8 моль = 4,9 моль

Вычисляем объем хлора при н.у.:

V(Cl₂) = n(Cl₂)*Vm = 4,9 моль*22,4 л/моль = 109,76 л

ответ: 109,76 л; 225,4 г

Биологическая роль водорода
Биологическое значение водорода определяется тем, что он входит в состав молекул воды и всех важнейших групп природных соединений, в том числе белков, нуклеиновых кислот, липидов, углеводов. Примерно 10 % массы живых организмов приходится на водород водорода образовывать водородную связь играет решающую роль в поддержании пространственной четвертичной структуры белков, а также в осуществлении принципа комплементарности в построении и функциях нуклеиновых кислот (то есть в хранении и реализации генетической информации), вообще в осуществлении «узнавания» на молекулярном уровне. Водород (ион Н+) принимает участие в важнейших динамических процессах и реакциях в организме — в биологическом окислении, обеспечивающим живые клетки энергией, в фотосинтезе у растений, в реакциях биосинтеза, в азотфиксации и бактериальном фотосинтезе, в поддержании кислотно-щелочного равновесия и гомеостаза, в процессах мембранного транспорта. Таким образом, наряду с кислородом (O) и углеродом (C) водород образует структурную и функциональную основы явлений жизни.

Применение водорода
Химическая промышленность: при производстве аммиака, метанола, мыла и пластмасс.
Пищевая промышленность: при производстве маргарина из жидких растительных масел, зарегистрирован в качестве пищевой добавки E949 (упаковочный газ, класс «Прочие»), входит в список пищевых добавок, допустимых к применению в пищевой промышленности Российской Федерации в качестве вс средства для производства пищевой продукции.
Авиационная промышленность: водород очень лёгок и в воздухе всегда поднимается вверх. Когда-то дирижабли и воздушные шары наполняли водородом. Но в 30-х гг. XX в. произошло несколько катастроф, в ходе которых дирижабли взрывались и сгорали. В наше время дирижабли наполняют гелием, несмотря на его существенно более высокую стоимость.
Топливо: водород используют в качестве ракетного топлива. Ведутся исследования по применению водорода как топлива для легковых и грузовых автомобилей. Водородные двигатели не загрязняют окружающей среды и выделяют только водяной пар. В водородно-кислородных топливных элементах используется водород для непосредственного преобразования энергии химической реакции в электрическую.