1)Фенол - а)Предельный одноатомный спирт б)Альдегид в)Карбоновая кислота г)Ароматический спирт 2)Укажите соединение, содержащее карбоксильную группу: а)Фенол б)Метаналь в)Уксусная кислота г)Бутанол - 2 3)Правильное название по международной номенклатуре вещества, формула которого О // СН3 – СН – СН2 – СН – С - Н / / СН3 СН3 а)2 – метил- 4 – этил пентаналь б)2 – метил - 4 метил гексаналь в)2, 4 – диметилпентаналь г)2, 3 – диметилбутаналь 4)В ходе реакции С2Н5ОН + СuО → А + Сu + Н2О веществоА: а)С2Н5ОСu б)СН3СООС2Н5 в)СН3СОН г)С2Н6 5)Кислота и спирт, содержащие одинаковое количество атомов углерода, образуют сложный эфир, название которого: а)Метилпропионат б)Пропилацетат в)Бутилацетат г)этилацетат 6)При взаимодействии муравьиной кислоты с оксидом кальция образуются: а)Формиат кальция и вода б)Формиат кальция и водород в)Ацетат кальция и вода г)Ацетат кальция и водород 7)Для превращения жидких жиров в твердые используют реакцию: а)Дегидрогенизации б)Гидратации в)Гидрогенизации г)дегидроциклизации 8)Аминоуксусная кислота реагирует с каждым из двух веществ: а)HCl, KOH б)NaCl, NH3 в)C2H5OH, KCl г)CO2, NH3 9)Под первичной структурой белка понимается: а)Последовательность аминокислотных остатков в полипептидной цепи б конфигурация полипептидной цепи в)Объем, форма и взаимное расположение участков цепи г)Соединение белковых макромолекул 10)К полисахаридам относится: а)Фруктоза б)Крахмал в)Сахароза г)Глюкоза 11)Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения, к которому оно принадлежит. Формула вещества: 1.С6Н5NH2 2.СН3СООС2Н5 3.NH2CH2COOH 4.C12Н22О11 Название класса: А) аминокислоты Б) алифатические амины В) ароматические амины Г) углеводы Д) Белки Е) Сложные эфиры 12)Напишите уравнение образования дипептида. Укажите пептидную (амидную) группу. O O // // NH2 – CH2 - C - OH + NH2 - CH - C - OH → / CH3 13)Составьте уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: (С6Н10О5)n → C12H22O11 →C6H12O6 →C2H5OH → CH3COOC2H5 Дайте названия все соединениям 14)Вычислите массу этанола, который может быть получен при спиртовом брожении глюкозы массой 54 г.

Химия

Ответить

Ответы

galtig83

19.01.2021

1. Дано:
V(SO₃)=44,8л.
Vm=22,4л./моль

m(H₂SO₄)-?
1. Определим количество вещества оксида серы(VI) в 44,8л.:
n(SO₃)=V(SO₃)÷Vm=44,8л.÷22,4л./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакцию получения серной кислоты:
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
Анализируем уравнение реакции: по уравнению из 1моль оксида серы(VI) образуется 1моль серной кислоты.
По условию задачи дано 2моль оксида серы(VI),значит и серной кислоты образуется 2моль.
n(SO₃)=n(H₂SO₄)=2моль
3. Определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 2моль:
M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль
m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)хM(H₂SO₄)=2мольх98г./моль=196г.
4. ответ: из 44,8л. оксида серы(VI) получится 196г. серной кислоты.

2. Характеристика фосфора:

1. Элемент №15 -фосфор, его атомная масса Ar=31, его заряд ядра Z=+15, в ядре 15 p⁺(протонов) и 16 n⁰(нейтронов). Вокруг ядра находятся 15 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как фосфор находится в третьем периоде.
Напишем модели строения атома фосфора:

а). Модель атома фосфора при дуг:
₊₁₅P)₂)₈)₅
б). Модель атома фосфора , через электронную формулу (электронная конфигурация):

₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³
в). Электронно-графическая модель атома фосфора :

↑ ↑   ↑
3уровень   ⇵
     ⇅  ⇅  ⇅
2уровень   ⇅
1уровень   ⇅
     ₊₁₅P

2. Молекула простого вещества фосфора четырехтомная P₄. Фосфор неметалл, в химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем.

3. Молекулы атомов в 4 группе, главной подгруппе: азота двухатмная N₂, фосфора четырехтомные P₄, мышьяка As, сурьмы Sb и висьмута Bi одноатомные. С увеличением заряда ядра от азота к висьмуту неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

4. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
5. Высший оксид фосфора – P₂O₅, кислотный оксид:
6. Гидроксид –H₃PO₄ , слабая фосфорная кислота,

7. Летучее соединение с водородом РH₃ - гидрид фосфора, бесцветный газ, с неприятным запахом гнилой рыбы

P → P₂O₅ → H₃PO₄ → Na₃PO₄→ Na₂CO₃ → CaCO₃→ CO₂

4P + 5O₂=2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

H₃PO₄ + 3NaOH= Na₃PO₄ + 3H₂O

2Na₃PO₄ + 3Li₂CO₃ = 2Li₃PO₄↓ + 3Na₂CO₃

Na₂CO₃ + CaCI₂= CaCO₃↓ + 2NaCI

CaCO₃ + t = CO₂ + CaO

4. CаS, H₂S, SO₃, H₂O, Fe₂O₃, NaOН, СаО, H₂SO₄ , Ca(OН)₂

Углекислый газ (оксид углеродаIV) будет взаимодействовать с:
H₂O, NaOН, СаО, Ca(OН)₂
H₂O + CO₂ ⇄ H₂CO₃
2NaOН + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
СаО + CO₂ = CaCO₃
Ca(OН)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

Yurkov