Литий гидрид массой 32 г поместили в воду объемом 350 мл. Определите массовую долю вещества (%, до целых) в полученном растворе.

Кислоты:

HCI - хлороводород

H2SiO3 - кремниевая кислота

HNO3 - азотная кислота

Основания:

NaOH - гидроксид натрия

Cu(OH)2 - гидроксид меди (II)

Fe(OH)3 -гидроксид железа (III)

Соли:

CuSO4 - сульфат меди (II)

AgNO3 - нитрат серебра

CuCI2 - хлорид меди (II)

CaCO3 - карбонат кальция

NaCI - хлорид натрия

Оксиды:

Кислотные:

CO2 - диоксид углерода

CuO - монооксид меди

Nа2O - диоксид натрия

AI2O3 - триоксид алюминия

P2O5 - пентаоксид дифосфора

ZnO - монооксид цинка

CaO - монооксид кальция

H2O -монооксид диводорода

Простые вещества:

Неметаллы: C(унлерод).  P(фосфор) ,CI(хлор) H2(водород)

Металлы: Mg (магний), Cu (медь), Na(натрий),  Ca(кальций) Fe (железо),

A1 - 1

A2 - 4

A3 - 2 (может неполярная?)

A4 - СaO + 2HCl=CaCl2 + H2O --> 1

A5 - 2

A6 - 1

C1. Дано : m(р-ра)=100 г           Решение: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2  

 w(Na2CO3) = 15%                                                        m(Na2CO3)= (100*15)\100=15г

V(CO2)-?                        ню(Na2CO3)=m(Na2CO3)\M(Na2CO3)=15\106=0,14(приблизительно)

                                                                                           ню(Na2CO3)\ню(CO2)=1\1

                                                                                           ню(СO2)=0,14

                                             V(CO2)=0,14*22,4л\моль=3,17(приблизительно)

ответ: V(CO2)=3,17 л