нужно Заранее спаибо А1. Распределение электронов по энергетическим уровням 2е; 6е соответствует атому: 1) неона 2) углерода 3) кислорода 4) серы А2. Наибольший радиус атома имеет: 1) фтор 2) хлор 3) бром 4) йод А3. Какой вид химической связи характерен для хлорида бария? 1) ионная 2) ковалентная неполярная 3) ковалентная полярная 4) металлическая А4. В каком соединении степень окисления серы равна + 4 : 1) Н2S 3) Na2S 2) SO3 4) SO2 А5. Степень окисления азота в соединении HNO3 равна: 1) -3 2) + 4 3) + 5 4) 0 А6. Взаимодействие цинка с серной кислотой относится к реакциям: 1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена А7. В уравнении реакции натрия с водой коэффициент перед формулой водорода равен: 1) 1 3) 3 2) 2 4) 4 А8. В реакции Na2O + H2O = … образуется 1) H2 2) O2 3) NaOH 4) HNO2 А9. Расставьте коэффициенты в уравнении AL + H2SO4 = AL2(SO4)3 + H2 . Сумма коэффициентов равна: 1) 9 2) 11 3) 7 4) 10 А10. В химическом уравнении P2O5 + X = H3PO4 вещество Х – это: 1) H2O 3) SO3 2) O2 4) N2O5 А11. В химическом уравнении Zn + CuSO4 = X + Y вещества X и Y – это соответственно: 1) H2O и HNO3 2) Cu2O и ZnS 3) ZnSO4 и Cu 4) реакция не идет А12. Кислотным оксидом является: 1) оксид железа ( III ) 2) оксид бария 3) оксид магния 4) оксид фосфора ( V ) А13. Раствор какого соединения в воде называется соляной кислотой: 1) CaO 2) CO2 3) HCI 4) NH3 А14. Раствор нитрата свинца ( II ) реагирует с: 1) Ag 2) Hg 3) Zn 4) Cu А15. Оксид алюминия реагирует с: 1) водой 2) серой 3) оксидом углерода ( IV ) 4) серной кислотой А16. В реакцию с гидроксидом бария вступает: 1) оксид серы ( VI ) 2) фосфат магния 3) оксид калия 4) водород А17. Фосфорная кислота реагирует с: 1) медью 2) магнием 3) сероводородом 4) оксидом кремния ( IV ) А18. Раствор сульфида натрия реагирует с каждым из двух веществ: 1) CO и SO3 2) MgO и NaOH 3) HCL и Pb(NO3)2 4) Fe2(SO4)3 и BaCO3 А19. Массовая доля кислорода в нитрате цинка равна: 1) 23, 5 % 2) 36, 4 % 3) 42, 7 % 4) 50, 8 %

Объяснение:

Основные методы получения сложных эфиров:Этерификация — взаимодействие кислот и спиртов в условиях кислотного катализа, например получение этилацетата из уксусной кислоты и этилового спирта:СН3COOH + C2H5OH = СН3COOC2H5 + H2OЧастным случаем реакции этерификации является реакция переэтерификации сложных эфиров спиртами, карбоновыми кислотами или другими сложными эфирами:R'COOR'' + R'''OH = R'COOR''' + R''OHR'COOR'' + R'''COOH = R'''COOR'' + R'COOHR'COOR'' + R'''COOR = R'COOR + R'''COOR''Реакции этерификации и переэтерификации обратимы, сдвиг равновесия в сторону образования целевых продуктов достигается удалением одного из продуктов из реакционной смеси (чаще всего — отгонкой более летучих спирта, эфира, кислоты или воды; в последнем случае при относительно низких температурах кипения исходных веществ используется отгонка воды в составе азеотропных смесей).взаимодействие ангидридов или галогенангидридов карбоновых кислот со спиртами, например получение этилацетата из уксусного ангидрида и этилового спирта:(CH3CO)2O + 2 C2H5OH = 2 CН3COOC2H5 + H2Oвзаимодействие солей кислот с алкилгалогенидамиRCOOMe + R'Hal = RCOOR' + MeHalПрисоединение карбоновых кислот к алкенам в условиях кислотного катализа (в том числе и кислотами Льюиса):RCOOH + R'CH=CHR'' = RCOOCHR'CH2R''Алкоголиз нитрилов в присутствии кислот:RCN + H+  RC+=NHRC+=NH + R’OH  RC(OR')=N+H2RC(OR')=N+H2 + H2O  RCOOR' + +NH4Алкилирование карбоновых кислот арилиакилтриазенами:ArN=NNHR + R1COOH  R1COOR+ ArNH2 + N2

ответ: 3,41 г

Дано:

m(CaCl₂) = 4.5 г

m(Na₃PO₄) = 4.1 г

η(Са₃(РО₄)₂) = 88% или 0,88

Найти:

m(Ca₃(PO₄)₂) - ?

Объяснение:

Задача на "избыток-недостаток" и на выход продукта реакции.

Вычисляем молярные массы и количество в-в CaCl₂ и Na₃PO₄:

М(CaCl₂) = 111 г/моль

n(CaCl₂) = m(CaCl₂)/М(CaCl₂) = 4,5 г/111 г/моль = 0,04 моль

М(Na₃PO₄) = 164 г/моль

n(Na₃PO₄) = m(Na₃PO₄)/M(Na₃PO₄) = 4,1 г/164 г/моль = 0,025 моль

Составляем УХР и проводим расчеты:

3СaCl₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl

Из УХР видно, что 1) n(CaCl₂):n(Na₃PO₄) = 3:2 (по коэффициентам); а исходя из расчетов по условию задачи:

n(CaCl₂):n(Na₃PO₄) = 0,04:0,025 = 1,6:1 = 3,2:2, т.е. CaCl₂ взят в избытке;

2) расчеты ведем по веществу, взятому в недостатке:

n(теор.Ca₃(PO₄)₂) = ¹/₂n(Na₃PO₄) = 0,5*0,025 моль = 0,0125 моль - это теоретическое кол-во осадка

Находим практическое кол-во осадка:

n(пр.Ca₃(PO₄)₂) = n(теор.Ca₃(PO₄)₂)*η(Са₃(РО₄)₂)

n(пр.Ca₃(PO₄)₂) = 0,0125 моль*0,88 = 0,011 моль

M(Ca₃(PO₄)₂) = 310 г/моль

Находим массу осадка:

m(Ca₃(PO₄)₂) = n(пр.Ca₃(PO₄)₂)*M(Ca₃(PO₄)₂)

m(Ca₃(PO₄)₂) = 0,011 моль*310 г/моль = 3,41 г

ответ: 3,41 г