Ребята чтоб с обяснением или с фото​

Дано:

m(NH₄NO₃)=456г.

ω%(выхода NH₄NO₃)=95%

m(HNO₃)-?

1. HNO₃ + NH₃ = NH₄NO₃

n(HNO₃)=n(NH₄NO₃)=1моль

2. M(NH₄NO₃) =80г/моль  

3.n₁(NH₄NO₃)=m(NH₄NO₃)÷M(NH₄NO₃)

n₁(NH₄NO₃)=456г.÷80г/моль= 5,7 моль

4. n₁(HNO₃)=n₁(NH₄NO₃)=5,7моль

5. M(HNO₃)=63 г/моль

6. m(HNO₃теор.) = nxM

m(HNO₃теор.)= 5,7 мольх63 г/моль =359,1 г.

7. m(HNO₃практ.) =m(HNO₃теор.) ÷ω%(выхода NH₄NO₃)×100%

m(HNO₃практ.) = 359,1г.÷95%×100% =378г.

8. ответ: потребуется 378г. азотной кислоты для получения 456 г нитрата аммония, если выход продукта реакции составляет 95%  от теоретически возможного.

А) считаем молекулярную массу кристаллогидрата (для наглядности молекулярные массы соли и воды будут в скобках)
Mr(Na2CO3*10H2O) = (23*2+12+16*3)+(10*18) = (106)+(180) = 286
Если в 286 кристаллогидрата содержится 180 воды, то в 200 г кристаллогидрата содержится х г воды. х = 180*200/286 = 125,87 грамм.
б) считаем молекулярную массу кристаллогидрата (для наглядности молекулярные массы соли и воды будут в скобках)
Mr(CuSO4*5H2O) = (64+32+16*4)+(5*18) = (160)+(90) = 250
Если в 250 кристаллогидрата содержится 90 воды, то в 68 г кристаллогидрата содержится х г воды. х = 90*68/250 = 24,48 грамм.
в) считаем молекулярную массу кристаллогидрата (для наглядности молекулярные массы соли и воды будут в скобках)
Mr(Na2SO4*10H2O) = (23*2+32+16*4)+(10*18) = (142)+(180) = 322
Если в 322 кристаллогидрата содержится 180 воды, то в 100 г кристаллогидрата содержится х г воды. х = 180*100/322 = 55,9 грамм.