В результате реакции нейтрализации получили 68, 4г Алюминий сульфата. Вычислить массы исходных веществ.

ответ:Число общих электронных пар между связанными атомами характеризует кратность связи.  [2]

По числу общих электронных пар химические связи подразделяются на одинарные) и кратные - двойные и тройные.  [3]

По числу общих электронных пар химические связи подразделяются на ординарные) и кратные - двойные и тройные. Если между двумя атомами одинаковой или различной химической природы возникает только одна ковалентная связь, то ее называют или ординарной, связью. Сигма-связь образуется в результате взаимодействия двух s - электро-нов, двух / з-элект ронов, а также двух смешанных s - и р-электронов. На рис. 14 изображены о-связи в некоторых элементарных и сложных веществах.  [4]

Валентность элемента в соединениях с ковалентной связью определяется числом общих электронных пар, которые атом элемента образует с атомами других элементов.  [5]

Валентность элемента в соединениях с ковалентной связью определяется числом общих электронных пар.  [6]

В соединениях с ковалентной связью валентность элемента определяется числом общих электронных пар. Атом, к которому смещена электронная пара, обладает отрицательной валентностью, а противоположный атом - положительной валентностью.  [7]

Степень окисления элемента в молекуле с ковалентной связью равна числу общих электронных пар. Так, в молекуле аммиака атом азота образует с атомами воДорода три общие электронные пары, следовательно, валентность азота равна трем.  [8]

Для многоатомных частиц типа SO2, СО2, SO, SO и С8Ыв, в которых п-связи предпочтительнее рассматривать как многоцентровые и делокализо-ванные, подсчет числа общих электронных пар для отдельных атомов теряет свой смысл, а число валентностей ничего не говорит о ковалентиости атомов.  [9]

Одиночные ( или неспаренные) электроны в электронных оболочках атомов, за счет спаривания которых возникает химическая связь в молекулах, называют валентными. Число общих электронных пар, образующихся при взаимодействии атомов химических элементов, определяет их валентность.  [10]

По методу валентных связей, в котором все ковалентные связи рассматриваются как двухцентровые, ковалентность атома - это число общих электронных пар, образуемых данным атомом.  [11]

В органических соединениях СН4, С2Н4, С2Н2 атом углерода четырехвалентен. Для многоцентровых частиц, например S02, C02, S047 SO, C6H6 в которых л-связи предпочтительное рассматривать как многоцентровые и делокализованные, подсчет числа общих электронных пар для отдельных атомов теряет свой смысл, и число валентностей ничего не говорят о ковалентности атомов.  [12]

Из приведенных схем видно, что каждая электронная пара соответствует одной единице валентности. Химическая связь, осуществляемая парой общих электронов, называется ковалент-ной, или атомной, связью. Валентность элемента в соединениях с ковалентной ( атомной) связью определяется числом общих электронных пар.  [13]

Валентность элемента в настоящее время рассматривается как число ковалентных связей его атома в данном соединении, современные синонимы этого термина - ковалентность, связность. Именно в ковалентной химической связи проявляется высокая химическая специфичность каждого элемента и каждого его валентного состояния: специфичность энергии связи, степени полярности и стереометрических характеристик - углов связи, их длин. Ионная связь менее специфична; она собственно становится связью только в конденсированных фазах, главным образом в твердых телах, в которых кристаллические структуры ионных веществ довольно однообразны и определяются зарядами и размерами ионов. Поэтому нельзя априорно определять валентность по числу неспаренных электронов в основном состоянии атома, как это иногда делается; валентность определяется числом общих электронных пар между данным атомом и соединенными с ним атомами.

Уравнения реакций:

(1) 2CH3OH + 2Na = 2CH3ONa + H2

(2) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2

Рассчитаем количество вещества водорода:

n = V/Vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2моль

Пусть х моль - количество вещества СН3ОН, а у моль - количество вещества С2Н5ОН

Тогда, по уравнению реакции:

n(H2) = 1/2n(CH3OH) = 0,5х моль

n(H2) = 1/2n(C2H5OH) = 0,5хмоль

Составим уравнение:

0,5х + 0,5у = 0,2

Масса х моль метанола: 32хг

Масса у моль этанола: 46уг

Составим уравнение:

32х + 46у = 15,6

Составим систему:

32х + 46у = 15,6

0,5х + 0,5у = 0,2

Умножим второе уравнение на 64

32х + 46у = 15,6

32х + 32х = 12,8

Вычтем из первого уравнения второе, получим:

14у = 2,8

у = 0,2моль - количество вещества  этанола, рассчитаем его массу:

m = n*M = 0,2моль*46г/моль = 9,2г

Рассчитаем массовую долю этанола в смеси:

w(C2H5OH) = m(C2H5OH)/m(см)*100% = 9,2г/15,6г*100% = 59%