В пробирке нагрели порошком железо с серой массой 3, 2 г. При том образовался феррум(ІІ) сульфид (FeS) массой 8, 8 г. Напиште уравнение реакции. Определите, какая масса железа вступила в реакцию, тип реакции Решение:

Коррозия металлов в соляной кислоте

Соляная кислота является очень агрессивной по отношению к металлам. В большей степени это обуславливается содержанием в ней ионов Cl-. Даже коррозионно-стойкие стали подвергаются разрушению, когда концентрация кислоты выше среднего. Если же раствор достаточно сильно разбавлен, такие стали коррозии не подвергаются.

Коррозия никеля в серной кислоте не протекает даже в случаях, когда достигается температура кипения. В присутствии трехвалентного железа, хлоридов, других окислителей никель и его сплавы начинают разрушаться.

Низколегированная аустенитная сталь при комнатной температуре и концентрации соляной кислоты в 0,2 – 1% подвергается коррозии со скоростью 24 г/(м2•сут).

Дано:

m(p-pa FeCl3) = 40 г

ω(FeCl3) = 10% или 0,1

ω(NaOH) = 10% или 0,1

ρ(р-ра NaOH) = 1,22 г/см³ = 1,22 г/мл

V(p-pa NaOH) -?

Объяснение:

m(FeCl3) = m(p-pa FeCl3)*ω(FeCl3) = 40 г*0,1 = 4 г

М(FeCl3) = 56+35.5*3 = 162,5 г/моль

n(FeCl3) = m(FeCl3)/M(FeCl3) = 4 г/162,5 г/моль = 0,0246 моль

M(NaOH) = 23+16+1 = 40 г/моль

Составляем УХР:

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

Из УХР видно, что n(NaOH) = 3n(FeCl3)

n(NaOH) = 3*0,0246 моль =  0,0738 моль

m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.0738 моль*40 г/моль = 2,952 г

m(p-pa NaOH) = m(NaOH)/ω(NaOH) = 2,952 г/0,1 = 29,52 г

V(p-pa NaOH) = m(p-pa NaOH)/ρ(р-ра NaOH) = 29,52 г/1,22 г/мл≈24,2 мл

ответ: 24,2 мл