Рассчитайте массу хлорида серебра, который выпадет в осадок при взаимодействии 400 г 15% раствора хлорида калия с избытком нитрата серебра. (Молярная масса Cl=35, 5 г/моль) ответ округлите до десятых долей единицы.

ответ:сильных электролитов: нитрат натрия

гидроксид бария, азотная кислота

2. a) CuCl2, CuSO4 b) NH4Cl, NH4Br b) Na2SO4, K2SO4 г) NaOH, LiOH

a)CuCl2--> Cu2+  + 2Cl-, b) NH4Cl--> NH4+  + Cl-, ,)NaSO4--> 2Na+  + SO42- г) NaOH--> Na+  + OH-

3.

4. Какой будет окраска индикатора «метиловый оранжевый» в растворе азотной кислоты  красная или розовая

и гидроксида натрия.

5. Напишите по 4 примера простых - Cl-, I- и сложных анионов - SO42-, PO43-.

6. Какая кислота диссоциирует ступенчато – соляная, угольная или азотная? Напишите

уравнения ее диссоциации.  H2CO3--> HCO3-  + H+

HCO3---> H+  + CO32-

7. Напишите уравнения диссоциации водных растворов следующих веществ: нитрат калия,

карбонат аммония (NH4)2CO3 соль, (NH4)2CO3--> 2NH4+  + CO32-

гидроксид магния Mg(OH)2 основание, не диссоциирует, сульфат железа (III) Fe2(SO4)3 соль, Fe2(SO4)3 --> 2Fe3+ + 3SO42- ,иодоводородная кислота HI .  HI-- H+  + I-

В каждом случае обозначьте класс, к которому относится то или иное вещество.

8. Совпадают ли свойства иона Н + и вещества Н 2 ? (ответ обоснуйте)

9. Запишите формулы кислот и оснований, соответствующих солям, формулы которых:

K 2 SiO 3 - H2SiO3, KOH , Ca(NO 3 ) 2 - HNO3, Ca(OH)2, MgSO 4 - H2SO4, Mg(OH)2, NaNO 2 - HNO2, NaOH, Ba 3 (PO 4 ) 2 - H3PO4, Ba(OH)2.

10. Дайте названия солей, формулы которых: Na 2 SO 3  - сульфит калия, (NH 4 ) 2 S сульфид аммония, KNO 2 нитрит калия , CuSO 4 сульфат меди, Cr(NO 3 ) 3  нитрат хрома, Ca(HCO 3 ) 2 гидрокарбонат кальция ,

NH 4 HSO 4.  гидросульфат аммония. Напишите уравнения электролитический диссоциации каждой из этих солей.

Объяснение:

а)Mg^0 + 2 H^1Cl → H2^0 + Mg^2C4 HCl (aq) + MnO2 (s) → MnCl2 (aq) + Cl2 (g) + 2 H2O (l)l2

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 HI + 2 e- → 2 H0

(восстановле́ние)

Mg0 - 2 e- → MgII

(окисление)

HCl является окислителем, Mg является восстановителем.

2)4 HCl^-1 (aq) + Mn^4O2 (s) → Mn^4Cl^-1\/2 (aq) + Cl^0\/2 (g) + 2 H2O (l)

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:MnIV + 2 e- → MnII

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:MnIV + 2 e- → MnII(восстановле́ние)

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:MnIV + 2 e- → MnII(восстановле́ние)2 Cl-I - 2 e- → 2 Cl0

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:MnIV + 2 e- → MnII(восстановле́ние)2 Cl-I - 2 e- → 2 Cl0(окисление)

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:MnIV + 2 e- → MnII(восстановле́ние)2 Cl-I - 2 e- → 2 Cl0(окисление)MnO2 является окислителем, HCl является восстановителем