Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции, назовите продукты реакции:а) CaO+P2O5=Ca(PO4)2б) Al+CuCl2=AlCl3+Cuв) Pb3O4+H2=Pb+H2Oг) NO+O2=NO2​

а) фосфат кальция, тип реакции - соединение;

б) хлорид алюминия и медь, тип реакции - замещение;

в) свинец и вода, тип реакции - замещение;

г) оксид азота IV, тип реакции - соединение.

Дано:
m(NaOH)=3.42г

m(H₂SO₄)-?
1. Запишем уравнение реакции:
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O 
2. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 3,42г.:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
n(NaOH)=3,42г.÷40г./моль=0,09моль
3. По уравнению реакции 2моль гидроксида натрия взаимодействует с 1моль серной кислоты,значит, с 0,09моль гидроксида натрия необходимо 0,045моль серной кислоты. n(H₂SO₄)=0.045моль
4. Определяем молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 0,45моль:
M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль
m(H₂SO₄)= n(H₂SO₄)×M(H₂SO₄)=0.045моль×98г./моль=4,41г.
5. ответ: для взаимодействия 3,42г. гидроксида натрия потребуется 4,41г. серной кислоты.

Дано:
m(H₂SO₄)=196г
M(BaCI₂)=30г.

m(осадка)-?
1. Запишем уравнение реакции:
BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCI 
2. Определим молярные  массы хлорида бария и серной кислоты и их количество вещества в  30г. и 196г. :
M(BaCI₂)=137+71 = 208г./моль
n(BaCI₂)=30г.÷208г./моль=0,14моль
M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль
n(H₂SO₄)=196г÷98г./моль=2моль
3. По уравнению реакции 1 моль хлорида бария взаимодействует с 1моль серной кислоты,значит, с 0,14 моль хлорида бария необходимо 0,14моль серной кислоты. Делаем вывод, что серная кислота находится в избытке и дальше задачу решаем используя данные хлорида бария. n(BaSO₄)=0.14моль

4. Определяем молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,14моль:
M(BaSO₄)=137+32+64=233г./моль
m(BaSO₄)= n(Baso₄)×M(BaSO₄)=0.14моль×233г./моль=32,62г.
5. ответ: образуется осадок сульфата бария 32,62г.