зарание Установите соответствие между рядами химических элементов и характерными для них закономерностями.

SeO3 + H2O = H2SeO4
Составим пропорцию, чтобы найти массу нового раствора 
100 г - 0,15
x г    - 0,3 (массовая доля увеличилась в два раза) 
По основному свойству пропорции:
x =  = 200 г 
m(H2SeO4) = 200 - 100 = 100 г (именно столько селеновой кислоты должно было образоваться после добавления к имеющемуся раствору гидроксида. Т.е. это масса кислоты из уравнения реакции выше) 
n(H2SeO4) = m/M = 100/145 = 0,67 моль
n(H2SeO4) : n(SeO3) = 1 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции) 
n(SeO3) = 0,67 моль
m(SeO3) = M*n = 127*0,67 = 85 г
ответ: 85 г

Реакции:

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

BaCO3=BaO+CO2↑

Рассуждения:
По реакции видно, что полученный белый осадок это BaCO3, после прокаливания которого получился BaO. Зная его массу получаем моль и идем обратно к первой реакции. После чего обращаем моль BaCl2 в массу и считаем процентное содержание этой массы в 260г

Решение:
n(BaO)=19.125/153=0.125моль

следовательно
BaCO3 также 0.125моль

следовательно
BaCl2 также 0.125моль

обращаем моль в массу
m(BaCl2)=0.125•208=26г

260г раствора=100%
26г BaCl2 в нем=икс

икс=(26•100)/260=10%

ответ:
ω(BaCl2)=10%