Через раствор 10 % гидроксида натрия массой 250 г пропустили углекислый газ. Определите массу углекислого газа, вступившего в реакцию и количество образовавшегося карбоната натрия

Дано:

m р-ра (NaOH) = 250 г

ω (NaOH) = 10%

Найти:

m (CO2) - ?

m (соли) - ?

1) 2NaOH + CO2 => Na2CO3 + H2O;

2) m (NaOH) = ω (NaOH) * m р-ра (NaOH) / 100% = 10% * 250 / 100% = 25 г;

3) n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 25 / 40 = 0,63 моль;

4) n (CO2) = n (NaOH) / 2 = 0,63 / 2 = 0,32 моль;

5) m (CO2) = n (CO2) * M (CO2) = 0,32 * 44 = 14,08 г;

6) n (Na2CO3) = n (NaOH) / 2 = 0,63 / 2 = 0,32 моль;

7) m (Na2CO3) = n (Na2CO3) * M (Na2CO3) = 0,32 * 106 = 33,92 г.

ответ: Масса CO2 составляет 14,08 г; Na2CO3 - 33,92 г.

Объяснение:

)*

3.1) тип реакции - обмен

3.2) ионно-молекулярный вид

полное: Al(3+) + 3NO3(-) + 3K(+) + 3OH(-) = 3K(+) + 3NO3(-) + Al(OH)3↓

сокращённое: Al(+3) + 3OH(-) = Al(OH)3↓

4) 2Al(OH)3 (t°) > Al2O3 + 3H2O *(термическое разложение гидроксида на воду и соответствующий оксид)*

4.1) тип реакции - разложение (из одного - два)

5) Al2O3 + 6HCl = 3H2O + 2AlCl3 *(подобно уравнению номер два)*

5.1) тип реакции - обмен

*только для уравнения номер один возможна ОВР, так как только в этой реакции элементы меняют свою степень окисления; только для уравнения номер три возможен ионно-молекулярный вид, так как есть осадок, который нерастворим*

1) 0,5 л = 500 мл

Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 500 мл воды  имеют массу 500 г

2) Находим молярную массу HCI:

М(HCI) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

С другой стороны 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л. На основании этого составляем пропорцию:

36,5 г HCI 22,4 л

   Х г HCI 112 л

Х = 36,5*112/22,4 = 182,5 г

3) Когда 182,5 г HCI растворили в 500 г воды масса раствора стала:

182,5 + 500 = 682,5 г

Массовая доля HCI в данном растворе равна:

ω = [m(в-во)/m(p-p)] * 100 = (182,5/682,5)*100 = 26,74%