Напишите уравнения диссоциации веществ: HCl, Zn(NO3)2, LiOH, Ba(HSO4)2.Допишите уравнения реакций, протекающих до конца. Составьте к ним полные и сокращенные ионные уравнения реакций.а) HCl + Zn(OH)2 → б) FeCl2 + NaOH → в) Na2SO4 + HCl → г) K2SO3 + H2SO4 → Задача. Сколько грамм карбоната бария образуется, если к 10, 6 г карбоната натрия прилить нитрат бария?

Решение:
Основания - вещества, в котором гидроксид-ион связан с ионом металла. С точки зрения теории электролитической диссоциации, это вещества, которые диссоциируют на катион метала и анион OH(-).
Кислоты - вещества, которые состоят из водорода и кислотных остатков. При теории электролитической диссоциации, это вещества, которые распадаются на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Соли - вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. В теории электролитической диссоциации они рассматриваются, как электролиты, распадающиеся на катионы металла и анионы кислотного остатка.

Решение: 
1) Уравнения реакций:   
   2Na+2H2O=2NaOH+H2 
   2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
2) Рассчитываем по 1-ому уравнению количества гидроксида натрия и водорода:   
   n(Na)=m/M n(Na)=8,05 г : 23г/моль = 0,35 моль 
   n(NaOH)=n(Na) n(NaOH)=0,35 моль   
   m(H2)=n*M => n(H2)=1/2n(Na)=0,175 моль   
   m(H2)=0,175 моль * 2 г/ моль = 0,35 г
3) Рассчитываем массы продуктов по 2-ому уранению:   
    n(Al)=8,1 г : 27 г/моль = 0,3 моль    
    Щелочь дана в избытке, расчеты производим по Al:      
    2/3n(Al)= n(H2) = (0,3 моль* 3)/ 2 = 0,45 моль    
    m(H2)=2г/моль* 0,45 моль = 0,9 г      
    n(Na[Al(OH)4])=n(AL)=0,3 моль   
    m(Na[Al(OH)4])=118 г/моль*0,3 моль =35,4г
4) Вычисляем массовую долю тетрагидроксоалюмината натрия:     
    w= m(Na[Al(OH)4]) / m(р-ра) * 100%    
    m(р-ра)= m(Na)+m(H2O)+m(Al) - m(H2)   
    m(H2O) = 220г* 1г/моль=220 г   
    m(H2)= 0,35 г+0,9 г= 1,25 г   
    m(р-ра)= 8,05 г + 220 г + 8,1 г - 1,25г = 234,9 г.   
    w(Na[Al(OH)4])= (35,4 г / 234,9 г)*100%= 15,07%      
    ответ: 15,07%