В трех колбах находятся растворы веществ: хлорида железа(II), хлорида магния и сульфата магния. Из одной колбы было отобрано небольшое количество раствора. Подтвердите, что отобранное вещество является раствором сульфата магния. Для этого:1) назовите два реактива необходимые для подтверждения наличия в растворе именно сульфата магния. Сформулируйте обоснование своего выбора.​

Объяснение:

В трех колбах находятся растворы веществ: хлорида железа(II), хлорида магния и сульфата магния. Из одной колбы было отобрано

небольшое количество раствора. Подтвердите, что отобранное вещество является раствором сульфата магния. Для этого:

1) назовите два реактива необходимые для подтверждения наличия в растворе именно сульфата магния. Сформулируйте обоснование своего выбора.​

  Сульфат  магния  растворимое  в  воде  вещество.  Поэтому  в  растворе (бесцветном)  будут  ионы   Mg2+     и  SO4 2-

Наличие  сульфат-ионов  доказать  легко.

Нужно  отлить  немного  анализируемого  раствора  в пустую чистую пробирку  и  добавить  реактив  BaCl2 ( или  другую  растворимую  соль бария)

        BaCl2  +   SO4 (2-) >  BaSO4 ↓  +  2Cl(-)

Выпадает  белый  мелко кристаллический  осадок,  нерастворимый  в растворах  щелочей  и  в большинстве  кислот.  

Однако  сульфат бария  растворим в хлорной воде, бромоводородной и иодоводородной кислотах, растворах гидрокарбонатов щелочных металлов (при нагревании).

На  ион  магния  такие  яркие  реактивы  тоже  есть. Однако  они не всегда  доступны.

 Поэтому  по  старинке  пользуемся  растворами  щелочей  и  карбонатов  щелочных  металлов:

   Мg2+  +  2NaOH  = Mg(OH)2↓   +  2Na+

Осадок не растворяется в щелочах, растворяется в НС1, H2SO4, CH3COOH,

Мg2+  +  2Na2CO3  +  H2O  = (MgOH)2CO3↓   +  2Na+

Образуется  белый  аморфный  осадок  растворимый  в кислотах

1) а) Ca-CaO-Ca(OH)2

2Са + О2 = 2СаО

СаО + Н2О = Са(ОН)2

 

б) Se-SeO2-H2SeO3

Se + O2 = SeO2

H2O + SeO2 = H2SeO3

 

2)

Дано: m(H2O)  = 6 г

Найти: V(SO2) - ?

х моль  0,33 моль

SO2 + H2O = H2SO3

1моль 1 моль

n = m/M

M(H2O) = 18 г/моль

n(H2O) = 6 г / 18 г/моль = 0,33 моль

n(H2O) = n(SO2) = 0,33 моль

V = n*Vm

V(SO2) = 0,33 моль * 22,4 дм3/моль = 7,392 дм3

ответ: 7,392 дм3 (или 7,392 л)

 

3)

Дано: n(Na) = 0,1 моль

Найти: m(NaOH) -?

0,1 моль       х моль

4Na + O2 = 2Na2O

4 моль         2 моль

 

0,1 = х

  4     2

х = 0,05

n(Na2O) = 0,05 моль

0,05 моль         х моль

Na2O + H2O = 2NaOH

1 моль               2 моль

0,05 = х

   1     2

х = 0,1

n(NaOH) = 1 моль

m = n*M

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

m(NaOH) = 1 моль * 40 г/моль = 40 г

  ответ: 40 г

1. Находим молярные массы веществ:

М(NaOH)=40 г/моль

М(HNO3)=63 г/моль

2. Составляем уравнение реакции:

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

3. Рассчитаем количество вещества, для исходных веществ:

n(NaOH)=m(NaOH)/М(NaOH)=10/40=0.4 моль (избыток)

n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=18.9/63=0.3 моль (недостаток)

По уравнению реакции и количеству вещества.гидроксид натрия взят в избытке, а азотная кислота в недостатке. Расчет ведем по веществу, взятому в недостатке (по кислоте)

n( NaNO3)=0.3*1/1=0.3 моль

m(NaNO3)=n( NaNO3)*М( NaNO3)=0,3*85=25,5 г

ответ:m(NaNO3)=25,5 г