Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой . Определите окислитель и восстановитель

Объяснение:

1). 3 PbS  +8 HNO3  =   3 PbSO4   +   8NO   +  4H2O

   S(-2)  - 8e =  S(+6)  окисление, PbS  - восстановитель   ║ 3

   N(+5)  +3e = N(+2) восстановление, HNO3 - окислитель║ 8

   MnO2   +  4HBr    =  MnBr2     +  Br2↓   +    2H20  

  Mn(+4) + 2e   =  Mn(+2) восстановление, MnO2 - окислитель║  1

 2Br(-)  - 2e =  Br2(0) окисление, 2Br(-) - восстановитель   ║ 1

2FeCl3   +   H2S    =  2HCl   +  S↓   +  2FeCl2

Fe(+3) + e  =    Fe(+2)восстановление, Fe(+3) - окислитель║ 2

S(-2)   - 2e = S(0)  окисление, H2S - восстановитель   ║1

S    +   2HNO3   =    H2SO4    +  NO    + H2O

В  схеме  ОВР  опечатка:  вместо   NO   должно быть NO2  

S    +   6HNO3   =    H2SO4    +  6NO2↑    + 2H2O

S(0)   - 6e = S(+6)  окисление, S - восстановитель   ║ 1

N(+5)  +1e = N(+4) восстановление, HNO3 - окислитель║ 6

3KNO3     +   8Al   +   5KOH   +   18H2O    =  3NH3 ↑       +   8K[Al(OH)4]

N(+5) +8е  = N(-3)  восстановление, НNO3 - окислитель║3

Al(0) - 3e  = Al(+3) окисление, Al - восстановитель   ║ 8

При выборе метода анализа для определения содержания подвижных фосфатов в различных почвах приходится учитывать целый ряд факторов, влияющих на данные анализа. Выбор растворителя для извлечения подвижных фосфатов в первую очередь зависит от знания состава фосфорных соединений исследуемой почвы. Растворитель должен растворять те соединения фосфора почвы, которые непосредственно доступны растениям и которые могут легко переходить в усвояемую для них форму одновременно он должен слабо растворять труднодоступные для растений соединения фосфора почвы. Кроме того, надо подбирать растворитель, по возможности меньше переводящий в раствор катионы, обусловливающие ретроградацию подвижных фосфатов

Уравнение реакции 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl

Молярная масса хлорида кальция = 111 гр/моль, молярная масса фосфата натрия = 164 гр/моль. 3 х 111 = 333 гр. хлорида кальция; 2 х 164 = 328 гр. фосфата натрия (по уравнению реакции при стехиометрическом соотношении).

328/333 = 0,98 в нашем же случае 32,8/66,6 = 0,49. Очевидно, что фосфат натрия в недостатке и считать нужно по нему.

328 гр. фосфата натрия дают два моля (2 х 310 = 620 гр.) фосфата кальция.

32,8 гр. фосфата натрия дадут (32,8 х 620)/328 = 62 гр. фосфата кальция

Объяснение:

назначь ответ лучшим