Углерод выступает в качестве восстановителя в реакции с а) водородом б) алюминием в) кальцием г) оксидом меди

Объяснение:

P2O5 + H2O = 2HPO3 метафосфорная килота

P2O5 + 2H2O = H4P2O7 дифосфорная кислота

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 ортофосфорная кислота

P2O5 + 3BaO = Ba(PO4)2 взаимодействие с основными оксидами

Взаимодействие со щелочами:

P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

P2O5 + 4NaOH = 2Na2HPO4 + H2O

P2O5 + 2NaOH = 2NaH2PO4 + H2O

H3PO4 ортофосфорная кислота

Взаимодействие с металлами

6Na + 2H3PO4  = 2Na3PO4 + 3H2

Взаимодействие с основными оксидами

3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O

Взаимодействие со щелочами

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

1) 2KOH + 2HCl → 2KCl + H2O

2) Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

3) 2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2↓

4) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Cu(OH)2 = CuO + H2O

5) Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O

2AI(OH)3 + 3H2SO4 → AI2(SO4)3 + 6H2O

цепочка превращений

a) 2Fe+ O2 = 2FeO

FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4

b) Zn + Cl2 = ZnCl2

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

Zn(OH)2 = ZnO + H2O

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

получение оснований

1) . 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑

2) K2O + H2O → 2KOH

BaO + H2O → Ba(OH)2

3) CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓

FeCl3 + 3KOH → 3KCl + Fe(OH)3

Объяснение: