с тестом по химии. 9 класс.1. В периоде слева направо:1) радиус атома уменьшается2) число электронов на внешнем уровне атома не меняется3) число электронных уровней увеличивается4) заряд ядра атома не меняется2. В соединениях: СО, СО2, Н2СО3 углерод имеет степень окисления, соответственно равные:1) – 2; + 4; - 4 2) + 2; + 4; + 4 3) – 2; - 4; - 4 4) + 2; - 4; + 4ПОКАЗАТЬ, как определил3. Какое из указанных уравнений соответствует реакции разложения? 1) N2 + O2 = 2NO 2) Ca + CL2 = CaCL2 3) Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 4) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 +O2Составьте к нему электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель4. Электролитом является каждое из двух веществ:1) Na2O и Ba(OH)2 2) CaCO3 и ALCL33) Mg3(PO4)2 и ZnO 4) KCL и FeCL25. В химическом уравнении Ag + Fe(NO3)2 = X + Y; вещества X и Y – это соответственно: 1) H2O и HNO3 2) Ag2O и FeN 3) Fe(NO3)2 и Ag 4) реакция не идет6. Железо может вступать во взаимодействие с водным раствором: 1) гидроксида натрия 2) хлорида кальция 3) соляной кислоты 4) нитрата барияНапишите уравнение соответствующее7. Соляная кислота HCL реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:1) Cu (OH) 2, Ag 2) CaCO3, Fe2O33) NH3, Na2SO4 4) NaOH, HgСоставьте полное и сокращенное ионное уравнение для каждой реакции

1) 1

2) 2

3) 4

O2(-2) (-4электрона) O2(0) восст-ль.

N(+5) (+1электрон) N(+4) окис-ль

4) 4

5) 4

6) 3

7) 2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Дано

m(р-р)=500 г

w (вещ-во)=15

m (вещ-во) - 

m (вещ-во)=w (вещ-во)*m(р-р)/100

m(вещ-во)=15*500 г/100=75 г

15 от 500;

500·0,15=75 (г) – марганцовки.

ответ: 75 г

Задача 2)

1. Масса первого раствора с концентрацией K1 = 40% равна: M1 г;

 

2. Масса второго раствора с концентрацией K2 = 10% равна: M2 г;

 

3. Общая масса растворов: Mo = M1 + M2 = 800 г;

 

M2 = 800 - M1;

 

4. Концентрация полученного раствора: Ko = 21,25%;

 

5. Баланс растворов по кислоте:

 

K1 * M1 + K2 * M2 = Ko * Mo;

 

0,4 * M1 + 0,1 * M2 = 0,2125 * 800;

 

0,4 * M1 + 0,1 * (800 - M1) = 170;

 

0,3 * M1 = 90;

 

M1 = 90 / 0,3 = 300 г;

 

M2 = 800 - M1 = 800 - 300 = 500 г.

 

ответ: взяли первого раствора 300 грамм и 500 грамм второго

Дано

m(р-р)=500 г

w (вещ-во)=15

m (вещ-во) - 

m (вещ-во)=w (вещ-во)*m(р-р)/100

m(вещ-во)=15*500 г/100=75 г

15 от 500;

500·0,15=75 (г) – марганцовки.

ответ: 75 г

Задача 2)

1. Масса первого раствора с концентрацией K1 = 40% равна: M1 г;

 

2. Масса второго раствора с концентрацией K2 = 10% равна: M2 г;

 

3. Общая масса растворов: Mo = M1 + M2 = 800 г;

 

M2 = 800 - M1;

 

4. Концентрация полученного раствора: Ko = 21,25%;

 

5. Баланс растворов по кислоте:

 

K1 * M1 + K2 * M2 = Ko * Mo;

 

0,4 * M1 + 0,1 * M2 = 0,2125 * 800;

 

0,4 * M1 + 0,1 * (800 - M1) = 170;

 

0,3 * M1 = 90;

 

M1 = 90 / 0,3 = 300 г;

 

M2 = 800 - M1 = 800 - 300 = 500 г.

 

ответ: взяли первого раствора 300 грамм и 500 грамм второго