Обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВ: А) FeCl3 и NaOH Б) FeSO4 и Ba(NO3)2 В) FeS и H2SO4 ПРИЗНАК РЕАКЦИИ: 1) выпадение белого осадка 2) выпадение бурого осадка 3) выпадение серо-зелёного осадка 4) выделение газа Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Дано:                             (W ) -    n×Ar                                                                    PBCI                                       Mr      ×100%                                      
         2                           Mr=31+11+35.5×2=113
                                     W(P)= 31×1                                                                                                            113    ×100%=27%                                                    W- (P)-?                                     
W-(B)- ?                         W(B)=11×1
W-(CI)-?                                   113     ×100%=10%                                                                                                                                                                                                               W(CI)=35.5×2                                                                                                                    113    ×100%=63

Объяснение:

Свободный кислород состоит из двухатомных молекул. Под обычным давлением он сжижается при -183^0C и затвердевает при -219^0C. В газообразном состоянии кислород бесцветен, а в жидком и твердом имеет бледно-синюю окраску.

Получение кислорода в лаборатории основано на разложении богатых им, но сравнительно непрочных веществ. Обычно применяется хлорноватистый калий («бертолетова соль»), распадающийся при нагревании на хлористый калий и кислород:

 

2KClO_3 = 2KCl + 3O_2.

 

Эта реакция интересна тем, что она значительно ускоряется и идет при более низких температурах, если к KClO_3 предварительно добавить немного двуокиси марганца (MnO_2), количество которой после окончания процесса остается неизменным. Подобные двуокиси марганца вещества, ускоряющие реакции, но в результате их сами остающиеся неизменными, называются катализаторами.

Кислород может быть получен в лаборатории также рядом других методов, из которых наиболее удобны: а) слабое накаливание перманганата калия; б) приливание по каплям раствора перманганата калия к подкисленному серной кислотой раствору перекиси водорода; в) действие воды в присутствии солей кобальта на перекись натрия; г) действие разбавленной азотной кислоты на смесь равных весовых частей оксида бария и оксида свинца (IV); д) разложение воды, содержащей серную кислоту или гидроксид натрия, постоянным электрическим током (одновременно образуется также водород).

 

2KMnO_4 = K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2;

2H_2O_2 = 2H-2O + O_2;

2Na_2O_2 + 2CO_2 = 2Na_2CO_3 + O_2;

2HgO = 2Hg + O_2;

2H_2O = 2H_2 + O_2.