с химией Задания в прикрепленном фото​

• MnO2 + 2KBr + 2H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + Br2↑ + 2H2O (р-я ОВР, так как Mn и Br изменяют свои степени окисления; тип > р-я межмолекулярного окисления-восстановления, так как восстановителем и окислителем являются разные хим.эл.)

восстановитель Br(-1) + 1e = Br(0) р-я окисления

окислитель Mn(+4) + 2e = Mn(+2) р-я восстановления

• 3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH (р-я ОВР; тип > р-я диспропорционирования, так как восстановителем и окислителем служит один хим.эл.)

восстановитель Mn(+6) - 1e = Mn(+7) р-я окисления

окислитель Mn(+6) + 2e = Mn(+4) р-я восстановления

• K2Cr2O7 + 3H3PO3 + 4H2SO4 = 3H3PO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O (р-я ОВР; тип > р-я межмолекулярного окисления-восстановления, так как восстановителем и окислителем являются разные хим.эл.)

восстановитель P(+3) - 2e = P(+5) р-я окисления

окислитель Cr(+6) + 3e = Cr(+3) р-я восстановления

Вещества МgO, SO3

1. Назвать заданные вещества, указать к какому классу соединений они относятся (детально).

1) MgO — магний оксид; класс: оксид.

2) SO3 — оксид серы (VI); класс: кислотный оксид.

2. Описать химические свойства каждого из указанных веществ — написать по 3 (по три уравнения реакции для каждого вещества...)

1) МgO — реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей, плохо — с холодной водой, образуя Mg(OH)2. С горячей водой реагирует лучше, тогда реакция начинает идти быстрее.

Примеры уравнений: 1) MgO + 2HCI —> MgCI2 + H2O;

2) MgO + H2O —> Mg(OH)2;

3) MgO + SO3 —> MgSO4.

2) SO3 — при взаимодействии с водой образует серную кислоту, взаимодействует с основаниями и оксидами, взаимодействует с хлороводородом образуется хлорсульфоновая кислота, ещё взаимодействует с двухлористой серой и хлором, образуя тионилхлорид.

Примеры уравнений:

1) SO3 + H2O —> H2SO4;

2) 2KOH + SO3 —> K2SO4 + H2O;

3) CaO + SO3 —> CaSO4.

Вещества МgO, SO3

1. Назвать заданные вещества, указать к какому классу соединений они относятся (детально).

1) MgO — магний оксид; класс: оксид.

2) SO3 — оксид серы (VI); класс: кислотный оксид.

2. Описать химические свойства каждого из указанных веществ — написать по 3 (по три уравнения реакции для каждого вещества...)

1) MgO — реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей, плохо — с холодной водой, образуя Мg(OH)². С горячей водой реагирует лучше, тогда реакция начинает идти быстрее.

Примеры уравнений:

1) MgO + 2HCI —> MgCI2 + H2O;

2) MgO + H2O —> Mg(OH)2;

3) MgO + SO3 —> MgSO4.

2) SO3 — при взаимодействии с водой образует серную кислоту, взаимодействует с основаниями и оксидами, взаимодействует с хлороводородом образуется хлорсульфоновая кислота, ещё взаимодействует с двухлористой серой и хлором, образуя тионилхлорид.

Примеры уравнений:

1) SO3 + H2O —> H2SO4;

2) 2KOH + SO3 —> K2SO4 + H2O;

3) CaO + SO3 —> CaSO4.