1)C + O2→изб.2)C + O2→ нед.3)C+H2→4)C+AI→5)FE2O3+C​

1. 6Li+N2=2Li3N
Свойство азота:

1)является окислителем; 

2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.

Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление
  2O(-2)-4е-->O2(0) окисление
 S(+4)-2е-->S(+6)окисление
 Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление

3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.

4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.

2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O.
N+3+1e=N+2окислитель
2I--2e=I°2.- восстановитель
Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.

5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:

 2.CuSO4 ; 

6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород
2Б)FeCl3 2)металл,галоген
1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород
2Г)AuCl3 4)металл,кислород
5)водород,галоген
6)металл,кислота,кислород

7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод  2I-  -2e=I2  KOH в растворе

NaOH+HCl=NaCl+H2O
nNaOH=40/Mr=40/40=1 моль
nHCl=40/36,5=1,096 моль
Решаем по недостатку
nNaCl=1моль
mNaCl=1*Mr=1*58,5=58,5г -ответ
3)
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3(осад)
mCaCl2=50*0,6=30
nCaCl2=30/Mr=30/75,5=0,4
nCaCO3=nCaCl2=0 4моль по уравнению
mCaCO3=0,4*Mr=0,4*100=40г
7)
СхНу=?
mC=44*0,8182=36
nC=36/12=3
mH2=44*0,18,18=8
nH=8/1=8
ФормулаС3Н8-пропан
СН3-СН2-СН3
8)
СuS04+BaCl2=CuCl2+BaS04(осадок белый)
СиSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2(осадок голубого
цвета
9)
2NaNO3+H2SO4=Na2SO4+2HNO3
mHNO3=22,7/0,9=25,2
nHNO3=25,2/Mr=25,2/63=0,4
nNaNO3=nHNO3=0,4моль по уравнению реакции
mNaNO3=0,4*Mr=0 ,4*85=34г