Самостоятельная работа. Классификация и свойства оснований и оксидов. Вариант 1 1 Дайте характеристику гидроксида кальция по всем признакам классификации. 2 Определите степени окисления химических элементов в соединениях, формулы которых Fe(OH)3, КОН, РЬ(ОН)2. Составьте формулы соответствующих оксидов. 3 Закончите уравнения возможных химических реакций в молекулярном виде. а) Р2О5 + КОН б) NaOH + ВаС12 в) Са(ОН)2 + СО2 4 Из предложенного перечня: CaO, NO, Р2О3, FeO, N2О5 К2О, СО, SО3, MgO, N2О3 — выпишите отдельно формулы основных, кислотных и несолеобразующих оксидов. Укажите названия оксидов. Составьте формулы соответствующих гидроксидов — оснований или кислот. 5 Составьте уравнения возможных химических реакций оксида фосфора (V) со следующими веществами: гидроксидом натрия, оксидом кремния, водой, углекислым газом.

1) вещество взаимодействует с щелочью и основным оксидом. Этим веществом может быть..
а) P2 O5
2) в какой группе все вещества реагируют с  KOH?
А) CuCI2, SO2, SiO2
3) напишите уравнение реакции алюминия с соляной кислотой и укажите значение коэффициента при металле:
а) 2
4)раствор некоторого оксида окрашивает лакмус в красный цвет. Укажите этот оксид 
Г) K2O
5) в какой частице число электронов превышает число протонов?
Б) F-
6) понятие "электроотрицательность" позволяет в химии...
г) определить полярность химической связи 
7) укажите атом с наибольшим значением электроотрицательности:
г)  N
8)укажите наиболее полярную химическую связь
а) H-F
9) укажите соединение с ионной связью 
В) NaF

Сера: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Хром: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1На внешнем уровне хрома 1 электрон , остальные 5 его валентных электронов на предпоследнем уровне, поэтому для образования устойчивого состояния s2p6 хрому выгоднее отдать электроны и проявить восстановительные свойства. У серы же все шесть валентных электронов на внешнем уровне и к тому же значительно меньший радиус атома. Для обретения устойчивого состояния s2p6 атому серы выгоднее принять два электрона и проявить окислительные свойства, во всяком случае при взаимодействии с металлами и водородом. 
   Сера принадлежит к р-элементам, хром - к d-элементам. Атомы этих элементов естественно имеют возбужденное состояние. "Провал" электрона у хрома объясняется тем, что состояние d5, когда в каждой из пяти квантовых ячеек d-подуровня  по одному электрону более энергетически выгодно, чем состояние d4.