Бор має два ізотопи, атомна маса яких 10 і 11. Відносна атомна маса Бору становить 10, 82. Обчисліть відносний вміст кожного з ізотопів у природному борі (у %

Сr2O3 + 3H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + 3H2O ( образуется вода) ( сульфат хрома, вода)
Cr2O3 + 6H(+) + 3SO4(-2) -> 2Cr(+3) + 3SO4(-2) + 3H2O
Cr2O3 + 6H(+) -> 2Cr(+3)+ 3H2O

K2SO3 + H2SO4 -> K2SO4 + SO2↑ + H2O ( образование газа и воды) ( сульфат калия, оксид серы(4), вода)
2K(+) + SO3(-2)+ 2H(+) + SO4(-2) -> 2K(+) + SO4(-2) + SO2 +H2O
SO3(-2) + 2H(+) -> SO2 + H2O

Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCL3 + 3H2O (образование воды) ( хлорид железа(3), вода)
Fe(OH)3 + 3H(+) + 3Cl(-) -> Fe(+3) + 3Cl(-) + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H(+) -> Fe(+3) + 3H2O

1) СaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O -- образуются пузырьки газа без запаха и цвета в пробирке с известняком
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
 H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок  -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт