Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме между растворами: а) хлорида магния и гидроксида натрия; б) гидроксид бария и хлорид железа(III

Відповідь:

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

Mg(2+)+2Cl(-)+2Na(+)+2OH(-)=Mg(OH)2↓+2Na(+)+2Cl(-)

Mg(2+)+2OH(-)=Mg(OH)2↓

2FeCl3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaCl2

2Fe (3+)+6Cl - +3Ba (2+) +6OH( - )= 2Fe(OH)3↓ + 3Ba (2+) +6Cl (-)

2Fe (3+) + 6OH( -) = 2Fe(OH)3↓

Элемент А - Be - бериллий, находится во 2 группе, А подгруппе, 2 периоде.
На внешнем электронном уровне у него 2 электрона, что соответственно равно номеру периода (по условию)
Элемент С - О - кислород, находится во 2 периоде, так же, как и бериллий
Элементы А и С образуют соединение BeO
Элемент В - С - углерод, находится во 2 периоде
Элементы А и В образуют соединение CO2, которое является кислотным оксидом - один из классов веществ (условие)
Все вещества образуют одно сложное - карбонат бериллия - BeCO3, в котором массовая доля элемента А - бериллия - равна 13%. Проверка:
M (BeCO3) = 9 + 12 + 48 = 69 г/моль
массовая доля Be = 9 / 69 • 100% = ~ 13%
ответ: элемент А - бериллий, элемент Б - углерод, элемент С - кислород

Характеристика фосфор :  

1) Название элемента -фосфор )в переводе из греческого светоносный).  

химический  символ - P, порядковый номер - № 15 ,  

атомная масса Ar=31  Группа - 5, подгруппа- главная , 3-й  период  

Заряд ядра атома фосфораZ=+15 (в ядре 15 протонов-  

p⁺ и 16 нейтронов - n⁰).   

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на  

которых располагаются 15 электрона.  

3) Исходя из вышеизложенного  напишем строение атома фосфора и его электронную формулу:  

а). Модель атома магния  при дуг:  

₊₁₅P)₂)₈)₅    

б). Модель атома фосфора, через электронную формулу  (электронная конфигурация):  

 ₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³  

в).Электронно-графическая модель атома фосфора:  

                 p       ↑  ↑  ↑  

3уровень  s   ⇵  

                p           ⇅  ⇅  ⇅  

2уровень s   ⇅  

1уровень  s  ⇅  

       ₊₁₅P  

4. Простое вещество фосфор неметалл, состоит из  одного атома P и из 4 атомов P₄. Элементарный фосфор существует в виде нескольких устойчивых аллотропических модификаций (видоизменений): зеленовато-белый, красный, желтый, чёрный и металлический  фосфор.

 Валентность фосфора в соединениях  равна 5,3 , степень окисления +5,+3, -3. Фосфор–может быть, как восстановителем так и окислителем  

5. Молекулы атомов в  группе, главной подгруппе  

одноатомные. С увеличением заряда ядра атома от азота до висмута неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются. Висмут типичный металл.  

6.  Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора одноатомные и четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n, хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в  периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний,  алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как  восстановителями, так  окислителями.  

7. Формула высшего оксида: P₂O₅ – основной оксид, низший оксид фосфора P₂O₃.  

8.  Формулы гидроксидов:  HPO₃ -метафосфорная кислота(прозрачная стекловидная масса), H₃PO₄ - слабая трехосновная ортофосфорная фосфорная кислота.  Соли ортофосфорной кислоты  называют ортофосфоты.

При нагревании до 200—250 °C ортофосфорная кислота обезвоживается и образует пирофосфорную кислоту H₄P₂O₇., в результате дальнейшей дегидратации которой при 400—500 °C  образуется метафосфорная кислота HPO₃.

9.   Образует неорганическое соединение с водородом: фосфин  с формулой PH₃. Фосфин — бесцветный ядовитый газ (при нормальных условиях). Чистый фосфин не имеет запаха, но образцы технического продукта обладают неприятным запахом, похожим на запах тухлой рыбы.  Плохо  растворяется в воде.