Установите соответствие между уравнением и типом химической реакции УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ТИП РЕАКЦИИ 1)O2 + 4NO2 + 2H2O = 4HNO3 А) разложение2)AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 Б) соединение3)CaCO3 = CaO + CO2 В) замещение4)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Г) обменОБЬЯЗАТЕЛЬНО КОНТРОЛЬНАЯ

1) Б 2)г 3)А 4)В

Объяснение:

Объясню более кратко)
2) N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2NH3(г)
r0 = k[N2][H2]³
При уменьшении давления в 2 раза концентрации газов также уменьшаются в 2 раза. Тогда
r = k([N2]/2)([H2]/2)³ = k[N2][H2]³/16 = r0/16 - уменьшится в 16 раз.
3) N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2NH3(г) + Q
Увеличение концентрации H2 смещает равновесие в сторону расходования Н2, т.е. вправо.
Уменьшение давления смещает равновесие в сторону увеличения объема газов, т.е. влево (слева 4 моль газов, справа 2 моль. 4 > 2).
Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.

Объяснение:

   +4           +7                        +6      +4

1) 3K2SO3 + 2KMnO4 + H2O →3K2SO4 +2MnO2+ 2KOH

2 Mn(+7) + 6 e- → 2 Mn(+4) (восстановление)

3 S(+4) - 6 e- → 3 S(+6) (окисление)

KMnO4 является окислителем, K2SO3 является восстановителем.

      0            +5                           +2 +5             -3     +5

 2)  4Ca +10 HNO3(оч.разб.) →4 Ca(NO3)2 +3 NH4NO3 + H2O

4 Ca(0) - 8 e- → 4 Ca(+2) (окисление)

N(+5) + 8 e- → N(-3) (восстановление)

Ca является восстановителем, HNO3 является окислителем.

     0         +5        +4          +2

3) 3C + 4HNO3 →3CO2­ +4 NO­ +2 H2O

3 C(0) - 12 e- → 3 C(+4) (окисление)

4 N(+5) + 12 e- → 4 N(+2) (восстановление)

C является восстановителем, HNO3 является окислителем.