очень Инструктивная карточка Задание № 1. Охарактеризовать диссоциацию и изменение окраски индикатора на примере хлороводородной ( HCI) и уксусной ( СН, СООН) кислот. Запишите уравнения диссоциации кислот, сделайте вывод. Задание № 2 Показать взаимодействие этих кислот с металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода(Zn - цинком Напишите уравнения происходящих реакций. Сделайте вывод. Задание №3. Опишите химические реакции хлороводородной ( НСІ) и уксусной ( СН, СООН) кислот с оксидами металлов (оксидом цинка ). Напишите уравнения происходящих реакций. Сделайте вывод. Задание№ 4. Опишите химические реакции хлороводородной ( HCI) и уксусной ( СН, СООН) кислот с основаниями (NaOH- гидроксид натрия).Напишитеуравнения реакций. Сделайте выводы. Задание № 5. Опишите взаимодействие хлороводородной ( HCI )и уксусной ( СН, СООН кислот с солями(СаСО, - карбонатом кальция. Напишите уравнения происходящих реакций. Сделайте вывод . Сделайте общий вывод о химических свойствах кислот. Почему кислоты органические и неорганические обладают общимисвойствами?

1) M(NH4OH)=35г/моль

n(NH4OH)=350/35=10 моль

2)N2 - ковалентная неполярная

До завершения внешнего электронного уровня атому азоту не хватает 3 электрона, поэтому каждый атом дает в пользование по 3 электрона, образутся 3 общих электронных пары

H2O - ковалентная полярная

До завершения внешнего электронного уровня атому водорода не хватает 1 электронна, поэтому каждый атом водорода дает в пользование по 1 электрону. До До завершения внешнего электронного уровня кислорода не хватает 2 электронна, поэтому атом кислорода дает в пользование по 2 электрона.

MgO - ионная

NH3 - ковалентная полярная

HCl - ионная

Амфотерные гидроксиды – вещества, состоящие из металла (цинка, алюминия и некоторых других) и гидроксогрупп OH.

 

Могут быть получены действием щелочей на растворы солей цинка в зависимости от условий проявлять как основные, так и кислотные свойства. Т.е. реагируют как с кислотами, так и со щелочами.

 

С кислотами амфотерные гидроксиды реагируют так же, как и основания, с образованием соли и воды. Например, гидроксид цинка, нерастворимый в воде, взаимодействует с соляной кислотой и осадок исчезает:

 

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

 

(полученная соль – хлорид цинка)

 

Чтобы записать реакцию гидроксида цинка со щелочью, его удобно записать, как кислоту – водород в начале.

 

Осадок растворяется и в избытке щёлочи.

 

При взаимодействии гидроксида цинка со щелочами образуются соли – цинкаты:

 

H2ZnO2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

 

Строго говоря, образование цинката натрия в водном растворе происходит при участии гидроксид-ионов, но обычно для простоты записывают это уравнение.

 

Нерастворимые гидроксиды разлагаются при нагревании, образуется оксид металла и вода:

 

Zn(OH)2 = ZnO + H2O