Как разлечить уксусную кислоту, глюкозу, аминоуксусную кислоту? создайте план иследования, употребляйте уравнения соответствующих реакций, указывайте внешние эфекты

1. уксусную кислоту распознаём так

 

cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4

                                          голуб. осадок

 

2сh3-cooh+cu(oh)2=(ch3-coo)2cu+h2o

 

  голубой осадок растворяется,образуя раствор такого же цвета.

 

2.глюкоза

 

cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4

                          голуб. осадок

 

сн2он – (снон)4 – сно +2сu(он)2 =сн2он – (снон)4 – соон + сu2о↓ +2н2о

 

  осадок растворяется    далее    при нагревании раствор приобретает окраску от красной до желто – оранжевой. это свидетельствует о наличии в исследуемой жидкости глюкозы.

 

а какие реактивы   вам предлагают для работы?

1. 50 g           x l nh4cl  →nh3+hcl 53.5 g       22.4 l x=50·22.4÷53.5=21 l 2. 40 g                         x g cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4 160g                         98g x=40·98÷160=24.5 g 3. 20g                       x g hno3+naoh=nano3+h2o 63g                       85 g x=20·85÷63=27 g

Для  решения данного необходимо  определить массовые доли  азота в каждом соединении.   для  этого  нужно  найти  молярные   массы  данных  веществ.  таким  образом: 1)  ca(no3)2 м  (ca(no3)2) = 40 +(7 +  16*3)*2  = 150 г/моль, ω(n) = (2*7*100)/150 = 9,33%. 2) ca(nh2)2 м (ca(nh2)2) = 40 + (7 + 2)*2 = 58 г/моль, ω(n)= (2*7*100)/58  =  24, 14%, 3) nano3 м(nano3) = 23 +7 + 16*3 = 78 г/моль, ω(n)  =  (7*100)/78  =  8,  97%, 4)  nh3 м(nh3) = 10 г/моль, ω(n)  =  (7*100)/10  = 70%, 5)  kno2 м(kno2) = 39 + 7 +16*2 = 94 г/моль, ω(n)  =  (7*100)/94  =  7,44  %. можно  сделать  вывод,  что   nh3 наиболее богато азотом.