Изменение давления не влияет на состояние равновесия в случаях А) В процессе участвуют только твердые и жидкие вещества. Б) Процесс протекает без изменения объёма. В) Тепловой эффект процесса равен нулю.

12.2. Примеры решения типовых задач по теме

Пример 1.Сколько граммов меди выделится на катоде при пропускании через раствор сульфата меди (II) СuSO4тока силой 5 ампер в течение 10 минут?

Решение.

Определим количество протекшего через раствор электричества:

Q=I ∙ t,

где I– сила тока в амперах;t– время в секундах.

Q= 5A ∙ 600 с = 3000 А ∙ с = 3000 кулон.

Молярная масса эквивалента меди (молярная масса 64) равняется 64:2 = 32 г/моль. Следовательно, 96500 кулон выделяют 32 г меди. Искомое количество меди:

1)на внешнем энергетическом уровне 5 электронов
2)ковалентная полярная
3) NO

4) 
Количество аммиака = 1кг / (14+3) кмоль/кг = 58,82 моль

N₂ + 3H₂ --> 2NH₃

По реакции для этого необходимо минимум: 58,82/2 = 29,41 моль азота, что составляет 22,4*29,41 = 658,82 л

5)Добавление вещества с анионом OH⁻ (щелочь), при этом выделяется едкий газ (аммиак):
KOH + NH₄Cl --> KCl + NH₃ + H₂O

6) Оксид азота NO₂ (диоксид азота) — бурый газ, токсичен, тяжелее воздуха, легко сжижается. При комнатной температуре NO₂ находится в смеси с его бесцветным димером N₂O₄, приблизительно 1:1.

Взаимодействует с водой:
2NO₂ + Н₂О = HNO₃ + HNO₂

и растворами щелочей:
2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂О

Сильный окислитель. Многие вещества (угол, фосфор, органические соединения) могут гореть в NO₂. Этот оксид окисляет SO₂ до SO₃. Раздражает дыхательные пути, при больших концентрациях появляется отек легких.

7) Азот может образовывать несколько типов кислот: азотная, азотистая и азотистоводородная. Соответственно их соли: нитраты (KNO₃, Cu(NO₃)₂), нитриты (KNO₂, Ca(NO₂)₂) и азиды (KN₃, AgN₃)