2. Рассчитайте массу осадка, который является конечным продуктом превращения и схема которого Са → СаО → СаСО3, если в реакцию вступило 16 г кальция: 3. Какова масса осадка, образующегося при пропускании через известковую воду всего углекислого газа, который был получен при сжигании 80 л пропана, содержащего 13% примесей (у.н.)

в прикрепленных файлах

Объяснение:

правильный ответ- 1

Объяснение:

для того что бы решать такие задания нужно знать химические свойства классов неорганических веществ.

1. ответ верный потому что NaOH щелочной гидроксид он может взаимодействовать с кислотными оксидами SO2(оксид серы4)

Cao - это щелочной оксид он также будет вступать в реакцию с SO2

2,почему остальные варианты не подходят,

CaO -подходит,

HCl - не подходит (так как это кислота, а кислотные оксиды не взаимодействуют с кислотами)

CO2- не подходит, так как кислотный оксид

С - ( реакция при температуре 400-600'C )SO2 + C  S + CO2

Ti(OH)2

Объяснение:

Ме - нужный метал

Так как элемент имеет валентность 2, то получается, что: Ме(OH)2=МеO+H2O

По условию химической реакции n(Ме(OH)2)=n(МеO) =0.2 моль

Масса оксида равна 11.2 г, получается, чтобы найти элемент нужно узнать молярную массу оксида M=m/n; M(МеO) =11.2/0.2=64г/моль. Молярная масса кислорода равна 16, поэтому чтобы найти молярную массу метала в оксиде, нужно вычесть. 64-16=48. Ищем в таблице химических элементов металл с такой атомной массой - Ti(Титан). Задача решена. Порядковый номер титана - 22. Уведомите меня если что-то не так