Масса раствора серной кислоты составляла 150 г. В этот раствор внесли железо массой 22, 4 г, которое полностью растворилось. Чему равна масса раствора после окончания реакции?

Уравнение реакции сжигания этиламина:

2C2H7N + 7.5*O2 = 2C02 + N2 + 7H2O

т.е. на 2 моля этиламина приходится 3 моля газов.

Всего газов выделилось 2.8Л/22.4Л/моль=0.125 моль, значит этиламина было 0.125моль*2/3 = 0.08 моль. Молярная масса этиламина 12*2+7+14=45г/моль. 45г/моль *0.08 моль = 3.6г

Вы уверены, что 50.4 г

Подробнее - на -

Объяснение:

1)H2SO4+2KOH===>K2SO4 + 2H2O
2H(+) + SO4(2-) + 2K(+)+2OH(-)>2K(+) + SO4(2-) +2H2O 2H(+)+2OH(-)===>2H2O

2)2Al(0)+3H(+)2SO4===>Al(+3)2(SO4)3+3H2(0)

Al(0) - 3e --> Al(+3)2
H2(+) + 2e --> 2H(0)3

3) Какой оксид? SO2 или SO3?
H2SO4+SO3===>H2S2O7(олеум)

4)Опять какой оксид? Fe2O3? FeO?
Fe2O3+3H2SO4===> Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H(+) + 3SO4(2-)==> 2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 3H2O

5) H2SO4+Ba(NO3)2===>BaSO4(стрелка вниз) + 2HNO3
2H(+) +SO4(2-) + Ba(2+) + 2NO3(-)===>BaSO4(стрл.вниз) +2H(+) + 2NO3(-) SO4(2-)+Ba(2+)>BaSO4(стрл.вниз)

6) С медью разбавленная серная кислота не будет реагировать(т.к. медь в ряду напряжения после водорода)

7)H2SO4 + Zn(OH)2> ZnSO4 + 2H2O
2H(+) + SO4(2-) + Zn(OH)2===>Zn(2+) + SO4(2-) + 2H2O
2H(+) + Zn(OH)2 ===>Zn(2+) + 2H2O

1)H2SO4+2KOH===>K2SO4 + 2H2O
2H(+) + SO4(2-) + 2K(+)+2OH(-)>2K(+) + SO4(2-) +2H2O 2H(+)+2OH(-)===>2H2O

2)2Al(0)+3H(+)2SO4===>Al(+3)2(SO4)3+3H2(0)

Al(0) - 3e --> Al(+3)2
H2(+) + 2e --> 2H(0)3

3) Какой оксид? SO2 или SO3?
H2SO4+SO3===>H2S2O7(олеум)

4)Опять какой оксид? Fe2O3? FeO?
Fe2O3+3H2SO4===> Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H(+) + 3SO4(2-)==> 2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 3H2O

5) H2SO4+Ba(NO3)2===>BaSO4(стрелка вниз) + 2HNO3
2H(+) +SO4(2-) + Ba(2+) + 2NO3(-)===>BaSO4(стрл.вниз) +2H(+) + 2NO3(-) SO4(2-)+Ba(2+)>BaSO4(стрл.вниз)

6) С медью разбавленная серная кислота не будет реагировать(т.к. медь в ряду напряжения после водорода)

7)H2SO4 + Zn(OH)2> ZnSO4 + 2H2O
2H(+) + SO4(2-) + Zn(OH)2===>Zn(2+) + SO4(2-) + 2H2O
2H(+) + Zn(OH)2 ===>Zn(2+) + 2H2O