надо1.Смесь медных и цинковых стружек массой 50г обработали избытком соляной кислоты.При этом выделилось 11.2л. водорода.Каков % состав смеси?2. Смесь медных и железных опилок массой 20г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 3.2л водорода. Сколько г меди и алюминия в смеси.

1.1) Составлены уравнения химических реакций:

а)  

б)  

в)  

2) Рассчитаны количество вещества и масса алюминия в смеси:

3) Рассчитано количество вещества железа в исходной смеси:

объем водорода, выделяемый в реакции а) железом, равен

4) Рассчитана массовая доля железа в исходной смеси:

%

Объяснение:

Решение.
Запишем УХР:
HC≡CH + Ag₂O => Ag-C≡C-Ag + H₂O  (1)
CH₂O + 2Ag₂O => 4Ag + CO₂ + H₂O    (2)
Примем кол-во ацетилена за х моль n(C2H2) = x моль, тогда исходя из условия n(CH2O) = x моль
M(Ag2O) = 232 г/моль
n(Ag2O) = m/M = 69,6 г/232 г/моль = 0,3 моль
Из УХР1 и УХР2 следует, что n(Ag2O) = х+2х = 0,3
х=0,1 моль
m(C2H2)= n*M = 0,1 моль*26 г/моль = 2,6 г
m(CH2O) = n*M = 0,1 моль*30 г/моль = 3 г
m(смеси) = 2,6 г +3 г = 5,6 г
ω(С2Н2) = 2,6/5,6 = 0,464 или 46,4%
ω(СН2О) = 100%-46,4% = 53,6%
ответ: 46,4% ацетилена и 53,6% формальдегида

Объяснение:

    13,8 г                                                                        Х л

  2CH3-CH2OH    +   2K   ->    2CH3-CH2OK     +    H2

n=2 моль                                                                   n=1 моль

М =46 г/моль                                                          Vm=22,4 л/моль

m = 92 г                                                                    V = 22,4 л

13,8 г  СН3-СН2ОН   -  Х л  Н2

92 г   СН3-СН2ОН   -   22,4 л  Н2

V(H2) = 13,8 * 22,4 / 92 = 3,36 л