с химией к каждому во нужно пояснение.

Привет! Сейчас все запишем:

1. Сильные электролиты - это те соединение из сильных веществ. Например, сильные основание, кислоты, соли, если при их электролизе будет сильные вещества.

Значит, нам подходит первым вариант.

Потому, что гидроксид натрия и азотная кислота - сильные электролиты, а при гидролизе соли хлорида магния образуется сильные вещества:

MgCl₂ + 2 H₂O  → 2 HCl  + Mg(OH)₂ ↓

2. Третья реакция. Потому что, качественым ионом на хлорид-анион будет катион-серебла . Запишем реакцию:

FeCl₃ + 3 AgNO₃ → 3 AgCl ↓ + Fe(NO₃)₃

3. Четвертый вариант. С двух сложных веществ образуется два сложных вещества. Значит это реакция обмена:

2 KI  + Pb(NO₃)₂  → 2 KNO₃ + PbI₂ ↓

4. Второй вариант. Хлор - довольно сильный окислитель, поэтому может заместить слабого окислителя, например бром (он ниже него стоит). Запишем реакцию:

Cl₂ + 2 KBr  → Br₂↑ + 2 KCl

7. Первый вариант. С двух сложных веществ образуется два сложных вещества. Запишем реакцию:

CuO + 2 HCl → H₂O + CuCl₂

Готово! Есть вопросы? Напишите, с радостью отвечу на них  

*Поставьте лучшее

Добрый день.

1. Вода — самый сильный природный растворитель: в воде растворяются в той или иной степени все вещества.

2. Уникальная воды сохранять тепло. Подавляющее большинство других веществ таким свойством не обладают. Эта исключительная особенность воды тому, что у человека нормальная температура тела поддерживается на одном уровне и жарким днем, и прохладной ночью.

3. Следующая уникальность воды - это плотность. Плотность большинства жидкостей, кристаллов и газов - при нагревании уменьшается и при охлаждении увеличивается, вплоть до процесса кристаллизации или конденсации. Из всех жидкостей у воды самое высокое поверхностное натяжение.

Аморфные сплавы» - Применение аморфных сплавов. 2.Ионно-плазменное распыление. И т.д. Аморфные и нанокристаллические металлы и сплавы. Плотность АС на 1-2% ниже кристаллических аналогов, прочность выше в 5-10 раз! Нанокристаллические металлические материалы. Разновидности наноматериалов*. АС почти всегда являются магнитомягкими ферромагнетиками.

«Элемент Уран» - Применяют кислотное и щелочное выщелачивание. Проблему выщелачивания урана из руд решает кислородная продувка. Такие руды встречаются в западных штатах США. Получение урана. Изотопы. Uranium), относится к семейству актиноидов.

«Свойства алюминия» - А. 3. Li,K,Ba,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Cr,Zn,Fe,Co,Sn,Pb,H2,Cu,Hg,Au. -13. Нечётный. В каком виде (в свободном или в соединении) находится алюминий в природе? Нет. Сделайте вывод о распространенности алюминия в земной коре по сравнению с другими металлами.

«Свойства металлов» - Наибольшая теплопроводность – у серебра, и меди, наименьшая – у висмута и ртути. Ме побочных подгрупп. 1) Взаимодействие металлов с кислотами есть окислительно-восстановительный процесс. Строение атомов (продолжение). Ме главных подгрупп завершают внешний уровень, отдавая электроны. Наиболее активные Ме получают электролизом.

«Радиоактивные элементы» - Химические свойства. -2H2O. Оловые мостики. e-. Chen (Nature) TiO2 + 2Ca2+ + 4e- ? Ti + 2CaO 4Cl- - 4e- ? 2Cl2. Ti. Природные формы, получение. Расплав CaCl2. Гидротермальная обработка геля TiO2·nH2O (T = 110 – 250 ?C; t = 20 ч). H2O. Восстановители, пассивация С водородом МНх (обратимость, аккумуляторы, 1 г Ti ? 2 л Н2).